{"id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-1)\nAby wyjaśnić budowę przestrzenną cząsteczki wody i cząsteczki amoniaku, przyjmuje się ten\nsam typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomów tlenu i azotu. Dzięki obecności co\nnajmniej jednej wolnej pary elektronowej w powłoce walencyjnej atomu centralnego\ncząsteczki obu związków mają zdolność przyłączania jonu H+.\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, lub F - jeśli jest fałszywa.\n1. Kąt między wiązaniami tlen - wodór w cząsteczce wody jest mniejszy od kąta\nmiędzy wiązaniami azot - wodór w cząsteczce amoniaku.\nP\nF\n2.\nAby wytłumaczyć budowę przestrzenną cząsteczki wody i amoniaku, należy\nzałożyć hybrydyzację typu sp2 orbitali walencyjnych atomu centralnego\ncząsteczki.\nP\nF\n3.\nWszystkie atomy wodoru w kationie amonowym\n4\nNH+ i wszystkie atomy\nwodoru w kationie oksoniowym\n3\nH O+ są nierozróżnialne (równocenne).\nP\nF\nCl-\nNa+\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n1. Kąt między wiązaniami tlen-wodór w cząsteczce wody jest mniejszy od kąta\nmiędzy wiązaniami azot-wodór w cząsteczce amoniaku.\nP\nF\n2.\nAby wytłumaczyć budowę przestrzenną cząsteczki wody i amoniaku, należy\nzałożyć hybrydyzację typu sp2 orbitali walencyjnych atomu centralnego\ncząsteczki.\nP\nF\n3.\nWszystkie atomy wodoru w kationie amonowym\n4\nNH i wszystkie atomy\nwodoru w kationie oksoniowym\n3\nH O są nierozróżnialne (równocenne).\nP\nF\nSchemat punktowania:\n1 p. -\npoprawna ocena prawdziwości trzech zadań\n0 p. -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 9. (0-1)<br>Aby wyjaśnić budowę przestrzenną cząsteczki wody i cząsteczki amoniaku, przyjmuje się ten<br>sam typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomów tlenu i azotu. Dzięki obecności co<br>najmniej jednej wolnej pary elektronowej w powłoce walencyjnej atomu centralnego<br>cząsteczki obu związków mają zdolność przyłączania jonu H+.<br>Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest<br>prawdziwa, lub F - jeśli jest fałszywa.</p>\n<ol><li>Kąt między wiązaniami tlen - wodór w cząsteczce wody jest mniejszy od kąta</li></ol>\n<p>między wiązaniami azot - wodór w cząsteczce amoniaku.<br>P<br>F<br>2.<br>Aby wytłumaczyć budowę przestrzenną cząsteczki wody i amoniaku, należy<br>założyć hybrydyzację typu sp2 orbitali walencyjnych atomu centralnego<br>cząsteczki.<br>P<br>F<br>3.<br>Wszystkie atomy wodoru w kationie amonowym<br>4<br>NH+ i wszystkie atomy<br>wodoru w kationie oksoniowym<br>3<br>H O+ są nierozróżnialne (równocenne).<br>P<br>F<br>Cl-<br>Na+<br>MCH_1R</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 9. (0-1)<br>Poprawna odpowiedź:</p>\n<ol><li>Kąt między wiązaniami tlen-wodór w cząsteczce wody jest mniejszy od kąta</li></ol>\n<p>między wiązaniami azot-wodór w cząsteczce amoniaku.<br>P<br>F<br>2.<br>Aby wytłumaczyć budowę przestrzenną cząsteczki wody i amoniaku, należy<br>założyć hybrydyzację typu sp2 orbitali walencyjnych atomu centralnego<br>cząsteczki.<br>P<br>F<br>3.<br>Wszystkie atomy wodoru w kationie amonowym<br>4<br>NH i wszystkie atomy<br>wodoru w kationie oksoniowym<br>3<br>H O są nierozróżnialne (równocenne).<br>P<br>F<br>Schemat punktowania:<br>1 p. -<br>poprawna ocena prawdziwości trzech zadań<br>0 p. -<br>inna odpowiedź lub brak odpowiedzi</p>","solutions":[]}