{"id":"chemia-2015-maj-matura-rozszerzona/zad/14.2","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-rozszerzona","number":"14.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.2. (0-1)\nNapisz wzory nierozpuszczalnych soli powstałych w każdym etapie doświadczenia.\nEtap I\nEtap II\nEtap III\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n11.\n12.\n13.\n14.1. 14.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nMCH_1R\nInformacja do zadań 15.-16.\nWykonano doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie.\nI\nII","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14.2. (0-1)\nPoprawna odpowiedź\nEtap I\nAgCl\nEtap II\nBaCrO4\nEtap III\nMgSiO3\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie całej tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.","solution":"## Poprawna odpowiedź:\n\nNierozpuszczalne sole strącone w kolejnych etapach (dla kationów \\ce{Ag+}, \\ce{Ba^2+}, \\ce{Mg^2+}):\n\n| | Wzór soli |\n| **Etap I** | \\(\\ce{AgCl}\\) |\n| **Etap II** | \\(\\ce{BaCrO4}\\) |\n| **Etap III** | \\(\\ce{MgSiO3}\\) |\n\n## Sposób 1 - Reakcje strąceniowe etap po etapie\n\n**Etap I - chlorek srebra(I):**\n\\[\\ce{Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl v}\\]\nBiały, serowaty osad - strącony odczynnikiem \\ce{NaCl}.\n\n**Etap II - chromian(VI) baru:**\n\\[\\ce{Ba^2+(aq) + CrO4^2-(aq) -> BaCrO4 v}\\]\nŻółty osad - strącony odczynnikiem \\ce{Na2CrO4}.\n\n**Etap III - krzemian magnezu:**\n\\[\\ce{Mg^2+(aq) + SiO3^2-(aq) -> MgSiO3 v}\\]\nBiały, galaretowaty osad - strącony odczynnikiem \\ce{K2SiO3}.\n\n## Sposób 2 - Weryfikacja przez tabelę rozpuszczalności\n\n| Sól | Rozpuszczalność | Barwa osadu |\n| \\(\\ce{AgCl}\\) | n (nierozpuszczalna) | biały |\n| \\(\\ce{BaCrO4}\\) | n (nierozpuszczalna) | żółty |\n| \\(\\ce{MgSiO3}\\) | n (nierozpuszczalna) | biały |\n\nWszystkie trzy sole są nierozpuszczalne - to one tworzą osady w kolejnych etapach.\n\n## Schemat oceniania CKE\n\n> Oficjalna poprawna odpowiedź: **Etap I - AgCl; Etap II - BaCrO4; Etap III - MgSiO3.**\n>\n> Punktacja (0-1):\n> - **1 pkt** - za poprawne uzupełnienie całej tabeli.\n> - **0 pkt** - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\n\n## Typowe pułapki i uwagi\n\n> ⚠️ **Uwaga:** Wzory soli zapisuj zgodnie z ładunkami jonów: \\ce{Ag+}/\\ce{Cl-} → \\ce{AgCl}; \\ce{Ba^2+}/\\ce{CrO4^2-} → \\ce{BaCrO4}; \\ce{Mg^2+}/\\ce{SiO3^2-} → \\ce{MgSiO3}.\n\n> ⚠️ **Uwaga:** Sole muszą odpowiadać odczynnikom z zadania 14.1 (NaCl, Na2CrO4, K2SiO3) - produkty to chlorek, chromian(VI) i krzemian.\n\n> ⚠️ **Uwaga:** Pytanie dotyczy wyłącznie wzoru **soli** (produktu nierozpuszczalnego), nie pełnego równania jonowego.","image":"img/chemia-2015-maj-matura-rozszerzona/zad-14.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":"maturazai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 14.2. (0-1)
Napisz wzory nierozpuszczalnych soli powstałych w każdym etapie doświadczenia.
Etap I
Etap II
Etap III
Wypełnia
egzaminator
Nr zadania
11.
12.
13.
14.1. 14.2.
Maks. liczba pkt
1
1
1
1
1
Uzyskana liczba pkt
MCH_1R
Informacja do zadań 15.-16.
Wykonano doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie.
I
II

","answer_text_html":"

Zadanie 14.2. (0-1)
Poprawna odpowiedź
Etap I
AgCl
Etap II
BaCrO4
Etap III
MgSiO3
Schemat punktowania
1 p. - za poprawne uzupełnienie całej tabeli.
0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.

","solutions":[{"source":"maturazai","label":"maturazai.pl (AI)","kind":"text","html":"

Poprawna odpowiedź:

\n

Nierozpuszczalne sole strącone w kolejnych etapach (dla kationów \\ce{Ag+}, \\ce{Ba^2+}, \\ce{Mg^2+}):

\n

| | Wzór soli |
| Etap I | \\(\\ce{AgCl}\\) |
| Etap II | \\(\\ce{BaCrO4}\\) |
| Etap III | \\(\\ce{MgSiO3}\\) |

\n

Sposób 1 - Reakcje strąceniowe etap po etapie

\n

Etap I - chlorek srebra(I):
\\[\\ce{Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl v}\\]
Biały, serowaty osad - strącony odczynnikiem \\ce{NaCl}.

\n

Etap II - chromian(VI) baru:
\\[\\ce{Ba^2+(aq) + CrO4^2-(aq) -> BaCrO4 v}\\]
Żółty osad - strącony odczynnikiem \\ce{Na2CrO4}.

\n

Etap III - krzemian magnezu:
\\[\\ce{Mg^2+(aq) + SiO3^2-(aq) -> MgSiO3 v}\\]
Biały, galaretowaty osad - strącony odczynnikiem \\ce{K2SiO3}.

\n

Sposób 2 - Weryfikacja przez tabelę rozpuszczalności

\n

| Sól | Rozpuszczalność | Barwa osadu |
| \\(\\ce{AgCl}\\) | n (nierozpuszczalna) | biały |
| \\(\\ce{BaCrO4}\\) | n (nierozpuszczalna) | żółty |
| \\(\\ce{MgSiO3}\\) | n (nierozpuszczalna) | biały |

\n

Wszystkie trzy sole są nierozpuszczalne - to one tworzą osady w kolejnych etapach.

\n

Schemat oceniania CKE

\n
Oficjalna poprawna odpowiedź: Etap I - AgCl; Etap II - BaCrO4; Etap III - MgSiO3.

Punktacja (0-1):
- 1 pkt - za poprawne uzupełnienie całej tabeli.
- 0 pkt - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.
\n

Typowe pułapki i uwagi

\n
⚠️ Uwaga: Wzory soli zapisuj zgodnie z ładunkami jonów: \\ce{Ag+}/\\ce{Cl-} → \\ce{AgCl}; \\ce{Ba^2+}/\\ce{CrO4^2-} → \\ce{BaCrO4}; \\ce{Mg^2+}/\\ce{SiO3^2-} → \\ce{MgSiO3}.
\n
⚠️ Uwaga: Sole muszą odpowiadać odczynnikom z zadania 14.1 (NaCl, Na2CrO4, K2SiO3) - produkty to chlorek, chromian(VI) i krzemian.
\n
⚠️ Uwaga: Pytanie dotyczy wyłącznie wzoru soli (produktu nierozpuszczalnego), nie pełnego równania jonowego.
"}]}