{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nPoniżej wymieniono symbole sześciu pierwiastków.\nIn Sn Sb Te I Xe\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższego tekstu.\nPierwiastki, których symbole wymieniono powyżej, stanowią w układzie okresowym\npierwiastków fragment (III okresu / V okresu / 3. grupy / 5. grupy) i należą do bloku\nkonfiguracyjnego (s / p / d). Atomy tych pierwiastków mają w stanie podstawowym\njednakowe rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p), a różnią\nsię rozmieszczeniem elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p). Największą\nliczbę elektronów walencyjnych ma atom (indu / antymonu / jodu / ksenonu).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nZastosowanie zasad rozmieszczania elektronów na orbitalach\ndo zapisu konfiguracji elektronowych (I.1.a.4).\nOkreślenie związku między budową atomu, konfiguracją\nelektronową a położeniem pierwiastka w układzie\nokresowym (I.1.a.7).\nOkreślenie przynależności pierwiastków do bloku s, p, d na\npodstawie ich konfiguracji elektronowej (I.1.a.8).\nPoprawna odpowiedź\nPierwiastki, których symbole wymieniono powyżej, stanowią w układzie okresowym\npierwiastków fragment (III okresu / V okresu / 3. grupy / 5. grupy) i należą do bloku\nkonfiguracyjnego (s / p / d). Atomy tych pierwiastków mają w stanie podstawowym\njednakowe rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p), a różnią\nsię rozmieszczeniem elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p). Największą\nliczbę elektronów walencyjnych ma atom (indu / antymonu / jodu / ksenonu).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie określeń w każdym nawiasie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 1. (1 pkt)<br>Poniżej wymieniono symbole sześciu pierwiastków.<br>In Sn Sb Te I Xe<br>Wybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższego tekstu.<br>Pierwiastki, których symbole wymieniono powyżej, stanowią w układzie okresowym<br>pierwiastków fragment (III okresu / V okresu / 3. grupy / 5. grupy) i należą do bloku<br>konfiguracyjnego (s / p / d). Atomy tych pierwiastków mają w stanie podstawowym<br>jednakowe rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p), a różnią<br>się rozmieszczeniem elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p). Największą<br>liczbę elektronów walencyjnych ma atom (indu / antymonu / jodu / ksenonu).</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 1. (0-1)<br>Obszar standardów<br>Opis wymagań<br>Wiadomości i rozumienie.<br>Zastosowanie zasad rozmieszczania elektronów na orbitalach<br>do zapisu konfiguracji elektronowych (I.1.a.4).<br>Określenie związku między budową atomu, konfiguracją<br>elektronową a położeniem pierwiastka w układzie<br>okresowym (I.1.a.7).<br>Określenie przynależności pierwiastków do bloku s, p, d na<br>podstawie ich konfiguracji elektronowej (I.1.a.8).<br>Poprawna odpowiedź<br>Pierwiastki, których symbole wymieniono powyżej, stanowią w układzie okresowym<br>pierwiastków fragment (III okresu / V okresu / 3. grupy / 5. grupy) i należą do bloku<br>konfiguracyjnego (s / p / d). Atomy tych pierwiastków mają w stanie podstawowym<br>jednakowe rozmieszczenie elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p), a różnią<br>się rozmieszczeniem elektronów walencyjnych w podpowłoce (4d / 5s / 5p). Największą<br>liczbę elektronów walencyjnych ma atom (indu / antymonu / jodu / ksenonu).<br>Schemat punktowania<br>1 p. - za poprawne wskazanie określeń w każdym nawiasie.<br>0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.</p>","solutions":[]}