{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nSzybkość przemiany cyklopropanu w propen jest wprost proporcjonalna do stężenia\nmolowego cyklopropanu i wyraża się równaniem v = k·ccyklopropanu. W temperaturze 500 ºC\nstała szybkości tej reakcji k wynosi około 7 s-1.\nNa podstawie: P.W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2001.\nW reaktorze o objętości równej 1 dm3 umieszczono 12 moli cyklopropanu i ogrzano do\ntemperatury 500 ºC. Stwierdzono, że po 17 minutach od momentu zapoczątkowania reakcji\nliczba moli cyklopropanu wyniosła 6, po 34 minutach wyniosła 3, a po 51 minutach była\nrówna 1,5.\n13.1. Oblicz szybkość opisanej reakcji w następujących momentach:\n- początkową, v0\n- po 17 minutach od momentu zapoczątkowania reakcji, v1\n- po 34 minutach od momentu zapoczątkowania reakcji, v2\n- po 51 minutach od momentu zapoczątkowania reakcji, v3.\nWypełnij poniższą tabelę.\nCzas, minuty\n0\n17\n34\n51\nSzybkość,\n3\n1\nmol dm\ns\n⋅\n⋅\nv0 =\nv1 =\nv2 =\nv3 =\n13.2. Zaznacz literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe.\nStosunek\n1\n0\nv\nv jest równy stosunkowi\n2\n1\nv\nv oraz\n3\n2\nv\nv i wynosi 1\n2 .\nP\nF\nOkres półtrwania cyklopropanu w opisanej reakcji jest równy 17 minut.\nP\nF\nSzybkość opisanej reakcji jest wprost proporcjonalna do odwrotności czasu,\nmożna więc ją wyrazić równaniem:\n= a\nv\nt , w którym a oznacza wielkość stałą,\nzaś t oznacza czas.\nP\nF\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nTworzenie informacji.\nZastosowanie równania kinetycznego do obliczeń\nzwiązanych z szybkością reakcji (II.5.g).\nUogólnienie i sformułowanie wniosku (III.3.6).","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 13. (2 pkt)
Szybkość przemiany cyklopropanu w propen jest wprost proporcjonalna do stężenia
molowego cyklopropanu i wyraża się równaniem v = k·ccyklopropanu. W temperaturze 500 ºC
stała szybkości tej reakcji k wynosi około 7 s-1.
Na podstawie: P.W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2001.
W reaktorze o objętości równej 1 dm3 umieszczono 12 moli cyklopropanu i ogrzano do
temperatury 500 ºC. Stwierdzono, że po 17 minutach od momentu zapoczątkowania reakcji
liczba moli cyklopropanu wyniosła 6, po 34 minutach wyniosła 3, a po 51 minutach była
równa 1,5.
13.1. Oblicz szybkość opisanej reakcji w następujących momentach:

\n\n

Wypełnij poniższą tabelę.
Czas, minuty
0
17
34
51
Szybkość,
3
1
mol dm
s
⋅
⋅
v0 =
v1 =
v2 =
v3 =
13.2. Zaznacz literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe.
Stosunek
1
0
v
v jest równy stosunkowi
2
1
v
v oraz
3
2
v
v i wynosi 1
2 .
P
F
Okres półtrwania cyklopropanu w opisanej reakcji jest równy 17 minut.
P
F
Szybkość opisanej reakcji jest wprost proporcjonalna do odwrotności czasu,
można więc ją wyrazić równaniem:
= a
v
t , w którym a oznacza wielkość stałą,
zaś t oznacza czas.
P
F
Poziom rozszerzony
MCH_1R

","answer_text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
Korzystanie z informacji.
Tworzenie informacji.
Zastosowanie równania kinetycznego do obliczeń
związanych z szybkością reakcji (II.5.g).
Uogólnienie i sformułowanie wniosku (III.3.6).

","solutions":[]}