{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nStandardowa molowa entalpia reakcji spalania kwasu benzoesowego opisanej równaniem\n1\n6\n5\n2\n2\n2\n2\nC H COOH(s)\n7 O (g)\n7CO (g)\n3H O(c)\n→\nwynosi\n6\n5\no\n1\nsp\nC H COOH\nΔ\n3227 kJ mol-\n⋅\nH\n. Standardowa entalpia tworzenia wody w ciekłym\nstanie skupienia ma wartość\n2\no\n1\ntw\nH O\nΔ\n286 kJ mol-\n⋅\nH\n, a standardowa entalpia tworzenia\ngazowego tlenku węgla(IV) wynosi\n2\no\n1\ntw\nCO\nΔ\n394 kJ mol-\n⋅\nH\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001.\nNa podstawie powyższych danych oblicz standardową entalpię tworzenia kwasu\nbenzoesowego w stałym stanie skupienia\no\ntw\nx\nΔ H . Wynik podaj w zaokrągleniu do\njedności.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nInformacja do zadań 24.-25.\nPodczas rozładowywania (czerpania prądu) akumulatora kwasowo-ołowiowego zachodzą\nprocesy opisane sumarycznym równaniem (PbO2 jest nierozpuszczalny w wodzie):\n2\n2\n4\n4\n2\nPb\nPbO\n2H SO\n2PbSO\n2H O\n⎯⎯\n→\nZe względu na zmianę stężenia roztworu, która zachodzi w akumulatorze w czasie jego pracy,\nstopień rozładowania akumulatora można określić przez pomiar gęstości tego roztworu.\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nZastosowanie prawa Hessa do obliczeń efektów\nenergetycznych przemian (II.5.h).\nPrzykładowe rozwiązanie\n2\n2\n2\n6\n5\n2\n2\n2\n6\n5\no\no\no\no\no\ntw\nH O\ntw\nCO\ntw\nx\ntw\nO\nsp\nC H COOH\no\n1\ntw\nO\no\no\no\no\ntw\nH O\ntw\nCO\ntw\nx\nsp\nC H COOH\no\n1\n1\n1\ntw\nx\no\ntw\nx\n1\n3Δ\n7Δ\n(Δ\n7\nΔ\n)\nΔ\n2\ni\nΔ\n0 kJ mol\n3Δ\n7Δ\nΔ\nΔ\nΔ\n3 mole ( 286 kJ mol )\n7 moli ( 394 kJ mol )\n( 3227 kJ mol )\nΔ\n⋅\n\n\n⋅-\n⋅\n⋅-\n⋅\n⋅\n⋅\n1\n389 kJ mol\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nz jednostką i z właściwą dokładnością.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\nlub\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 23. (2 pkt)
Standardowa molowa entalpia reakcji spalania kwasu benzoesowego opisanej równaniem
1
6
5
2
2
2
2
C H COOH(s)
7 O (g)
7CO (g)
3H O(c)
→
wynosi
6
5
o
1
sp
C H COOH
Δ
3227 kJ mol-
⋅
H
. Standardowa entalpia tworzenia wody w ciekłym
stanie skupienia ma wartość
2
o
1
tw
H O
Δ
286 kJ mol-
⋅
H
, a standardowa entalpia tworzenia
gazowego tlenku węgla(IV) wynosi
2
o
1
tw
CO
Δ
394 kJ mol-
⋅
H
Na podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001.
Na podstawie powyższych danych oblicz standardową entalpię tworzenia kwasu
benzoesowego w stałym stanie skupienia
o
tw
x
Δ H . Wynik podaj w zaokrągleniu do
jedności.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Poziom rozszerzony
MCH_1R
Informacja do zadań 24.-25.
Podczas rozładowywania (czerpania prądu) akumulatora kwasowo-ołowiowego zachodzą
procesy opisane sumarycznym równaniem (PbO2 jest nierozpuszczalny w wodzie):
2
2
4
4
2
Pb
PbO
2H SO
2PbSO
2H O
⎯⎯
→
Ze względu na zmianę stężenia roztworu, która zachodzi w akumulatorze w czasie jego pracy,
stopień rozładowania akumulatora można określić przez pomiar gęstości tego roztworu.
Na podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,
Warszawa 2007.

","answer_text_html":"

Zadanie 23. (0-2)
Korzystanie z informacji.
Zastosowanie prawa Hessa do obliczeń efektów
energetycznych przemian (II.5.h).
Przykładowe rozwiązanie
2
2
2
6
5
2
2
2
6
5
o
o
o
o
o
tw
H O
tw
CO
tw
x
tw
O
sp
C H COOH
o
1
tw
O
o
o
o
o
tw
H O
tw
CO
tw
x
sp
C H COOH
o
1
1
1
tw
x
o
tw
x
1
3Δ
7Δ
(Δ
7
Δ
)
Δ
2
i
Δ
0 kJ mol
3Δ
7Δ
Δ
Δ
Δ
3 mole ( 286 kJ mol )
7 moli ( 394 kJ mol )
( 3227 kJ mol )
Δ
⋅


⋅-
⋅
⋅-
⋅
⋅
⋅
1
389 kJ mol
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku
z jednostką i z właściwą dokładnością.
1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

lub

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.

","solutions":[]}