{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"12","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-3)\nDo probówki A wlano 10 cm3 1-molowego kwasu solnego, a do probówki B - 10 cm3 1-molowego\nroztworu kwasu octowego. Następnie do każdej z probówek wrzucono blaszkę cynkową o masie 1 g.\na) Oblicz pH roztworów kwasów w probówkach A i B przed wrzuceniem blaszki cynkowej.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nb) Porównaj stężenia jonów Zn2+ w obu probówkach po reakcji z kwasami, zakładając\n100-procentową wydajność reakcji. Napisz, jak mają się względem siebie te stężenia.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n6) stosuje termin stopień dysocjacji dla ilościowego opisu\nzjawiska dysocjacji elektrolitycznej.\na) (0-2)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nObliczenie pH roztworu w probówce A: pH = - log 1\npH = 0\nObliczenie pH roztworu w probówce B:\nα =\nC\nK\n0\nα =\n,\n1\n1 8 10 5\n$\nα = 4,2 · 10-3\n[H+] = α · C0\n[H+] = 4,2 · 10-3 · 1\n[H+] = 4,2 · 10-3\npH = - log 4,2 · 10-3\npH = 2,38\nSchemat punktowania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń i podanie pH\nroztworów\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i popełnienie błędów przy wykonywaniu obliczeń\n0 pkt - błędna metoda obliczeń lub brak rozwiązania\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n7 z 21\nb) (0-1)\nStężenia jonów Zn2+ są jednakowe w obu probówkach.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne porównanie stężeń jonów Zn2+ w obu probówkach po reakcji z kwasami\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 12. (0-3)
Do probówki A wlano 10 cm3 1-molowego kwasu solnego, a do probówki B - 10 cm3 1-molowego
roztworu kwasu octowego. Następnie do każdej z probówek wrzucono blaszkę cynkową o masie 1 g.
a) Oblicz pH roztworów kwasów w probówkach A i B przed wrzuceniem blaszki cynkowej.
Obliczenia:
Odpowiedź:
b) Porównaj stężenia jonów Zn2+ w obu probówkach po reakcji z kwasami, zakładając
100-procentową wydajność reakcji. Napisz, jak mają się względem siebie te stężenia.

","answer_text_html":"

Zadanie 12. (0-3)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie
nabytej wiedzy do rozwiązywania
problemów.
IV etap edukacyjny

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.
\n

Zdający:

\n
  1. stosuje termin stopień dysocjacji dla ilościowego opisu
\n

zjawiska dysocjacji elektrolitycznej.
a) (0-2)
Przykład poprawnego rozwiązania:
Obliczenie pH roztworu w probówce A: pH = - log 1
pH = 0
Obliczenie pH roztworu w probówce B:
α =
C
K
0
α =
,
1
1 8 10 5
$
α = 4,2 · 10-3
[H+] = α · C0
[H+] = 4,2 · 10-3 · 1
[H+] = 4,2 · 10-3
pH = - log 4,2 · 10-3
pH = 2,38
Schemat punktowania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń i podanie pH
roztworów
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i popełnienie błędów przy wykonywaniu obliczeń
0 pkt - błędna metoda obliczeń lub brak rozwiązania
Próbny egzamin maturalny z Nową Erą
Chemia - poziom rozszerzony
7 z 21
b) (0-1)
Stężenia jonów Zn2+ są jednakowe w obu probówkach.
Schemat punktowania
1 pkt - poprawne porównanie stężeń jonów Zn2+ w obu probówkach po reakcji z kwasami
0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

","solutions":[]}