{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nDla reakcji chemicznej: 2 NO(g) + Cl2(g)\n2 NOCl(g) stężenia początkowe substratów wynosiły:\n[NO] = 0,04 dm\nm l\n3\no , [Cl2] = 0,03 dm\nm l\n3\no . Równanie kinetyczne tej reakcji ma postać: v = k · [NO]2 · [Cl2],\ngdzie k to stała szybkości reakcji chemicznej.\nOblicz, ile razy zmieni się szybkość reakcji w chwili, gdy przereaguje połowa tlenku azotu(II),\nw stosunku do początkowej szybkości reakcji. Oceń, czy nastąpi wzrost, czy spadek szybkości\nreakcji.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n7 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n5) przewiduje wpływ stężenia substratów [ ] na szybkość\nreakcji [ ].\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n( ,\n)\n,\n( ,\n)\n,\nv\nv\nk\nk\n0 02\n0 02\n0 04\n0 03\n1\n0\n2\n2\n$\n$\n$\n$\nv1\nv\n6\n0\nSzybkość reakcji zmniejszy się sześciokrotnie.\nSchemat punktowania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnej oceny\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i poprawne wykonanie obliczeń, ale podanie\nbłędnej oceny\n0 pkt - błędna metoda obliczeń lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
Dla reakcji chemicznej: 2 NO(g) + Cl2(g)
2 NOCl(g) stężenia początkowe substratów wynosiły:
[NO] = 0,04 dm
m l
3
o , [Cl2] = 0,03 dm
m l
3
o . Równanie kinetyczne tej reakcji ma postać: v = k · [NO]2 · [Cl2],
gdzie k to stała szybkości reakcji chemicznej.
Oblicz, ile razy zmieni się szybkość reakcji w chwili, gdy przereaguje połowa tlenku azotu(II),
w stosunku do początkowej szybkości reakcji. Oceń, czy nastąpi wzrost, czy spadek szybkości
reakcji.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Próbny egzamin maturalny z Nową Erą
Chemia - poziom rozszerzony
7 z 21

","answer_text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie
nabytej wiedzy do rozwiązywania
problemów.
IV etap edukacyjny

\n
  1. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
  2. przewiduje wpływ stężenia substratów [ ] na szybkość
\n

reakcji [ ].
Przykład poprawnego rozwiązania:
( ,
)
,
( ,
)
,
v
v
k
k
0 02
0 02
0 04
0 03
1
0
2
2
$
$
$
$
v1
v
6
0
Szybkość reakcji zmniejszy się sześciokrotnie.
Schemat punktowania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
poprawnej oceny
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i poprawne wykonanie obliczeń, ale podanie
błędnej oceny
0 pkt - błędna metoda obliczeń lub brak rozwiązania

","solutions":[]}