{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-1)\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.\nzasada sodowa\nroztwór siarczanu(VI) glinu\nZaobserwowano, że wydzielił się osad, który w miarę dodawania kolejnych porcji zasady rozpuścił\nsię. Na podstawie tej obserwacji postawiono następującą hipotezę: Nadmiar jonów OH- spowodował\nrozpuszczenie stałego Na2SO4.\nOceń, czy postawiona hipoteza jest poprawna, czy błędna - podkreśl właściwe określenie.\nOdpowiedź uzasadnij.\nHipoteza jest poprawna/błędna.\nUzasadnienie:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n11 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n7. Metale. Zdający:\n4) planuje i wykonuje doświadczenie, którego przebieg\npozwoli wykazać, że tlenek i wodorotlenek glinu\nwykazują charakter amfoteryczny.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n11 z 21\nRozwiązanie\nHipoteza jest poprawna/błędna.\nUzasadnienie: Nadmiar jonów OH- spowodował rozpuszczenie wodorotlenku glinu. Drugi\nprodukt - Na2SO4 jest związkiem dobrze rozpuszczalnym w wodzie.\nPo dodaniu nadmiaru zasady sodowej osad roztworzył się. Powstał dobrze rozpuszczalny\nzwiązek o nazwie tetrahydroksoglinian sodu.\nW wyniku reakcji nie powstaje stały Na2SO4, ale Al(OH)3, który reaguje z NaOH, tworząc\nrozpuszczalny tetrahydroksoglinian sodu.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawna ocena postawionej hipotezy oraz jej uzasadnienie\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 20. (0-1)<br>Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.<br>zasada sodowa<br>roztwór siarczanu(VI) glinu<br>Zaobserwowano, że wydzielił się osad, który w miarę dodawania kolejnych porcji zasady rozpuścił<br>się. Na podstawie tej obserwacji postawiono następującą hipotezę: Nadmiar jonów OH- spowodował<br>rozpuszczenie stałego Na2SO4.<br>Oceń, czy postawiona hipoteza jest poprawna, czy błędna - podkreśl właściwe określenie.<br>Odpowiedź uzasadnij.<br>Hipoteza jest poprawna/błędna.<br>Uzasadnienie:<br>Próbny egzamin maturalny z Nową Erą<br>Chemia - poziom rozszerzony<br>11 z 21</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 20. (0-1)<br>Wymagania ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie<br>nabytej wiedzy do rozwiązywania<br>problemów.<br>III. Opanowanie czynności<br>praktycznych.<br>IV etap edukacyjny</p>\n<ol><li>Metale. Zdający:</li><li>planuje i wykonuje doświadczenie, którego przebieg</li></ol>\n<p>pozwoli wykazać, że tlenek i wodorotlenek glinu<br>wykazują charakter amfoteryczny.<br>Próbny egzamin maturalny z Nową Erą<br>Chemia - poziom rozszerzony<br>11 z 21<br>Rozwiązanie<br>Hipoteza jest poprawna/błędna.<br>Uzasadnienie: Nadmiar jonów OH- spowodował rozpuszczenie wodorotlenku glinu. Drugi<br>produkt - Na2SO4 jest związkiem dobrze rozpuszczalnym w wodzie.<br>Po dodaniu nadmiaru zasady sodowej osad roztworzył się. Powstał dobrze rozpuszczalny<br>związek o nazwie tetrahydroksoglinian sodu.<br>W wyniku reakcji nie powstaje stały Na2SO4, ale Al(OH)3, który reaguje z NaOH, tworząc<br>rozpuszczalny tetrahydroksoglinian sodu.<br>Schemat punktowania<br>1 pkt - poprawna ocena postawionej hipotezy oraz jej uzasadnienie<br>0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi</p>","solutions":[]}