{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"23","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-4)\nPrzeprowadzono dwuetapowe doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.\nEtap I\nEtap II\nNaCl\nH2O\n+ oranż metylowy\nB\nA\nH2SO4\nCp = 98%\nB\nNaOH\nCm = 0,1 dm\nm l\n3\no\nEtap I:\nOdważoną próbkę stałego NaCl umieszczono w kolbie A. Kolba B była wypełniona wodą\ndestylowaną z dodatkiem oranżu metylowego. Do kolby A ostrożnie wkraplano nadmiar stężonego\nroztworu H2SO4.\nEtap II:\nDo roztworu w kolbie B, otrzymanego w etapie I, wkraplano roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu\n0,1 dm\nm l\n3\no . Na zmiareczkowanie zużyto 85 cm3 tej zasady.\na) Zapisz obserwacje dotyczące zmian zachodzących w kolbie B w obu etapach doświadczenia.\nEtap I:\nEtap II:\nb) Zapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji, które zaszły w obu etapach.\nEtap I:\nEtap II:\nc) Oblicz masę próbki NaCl, zakładając, że każdy etap reakcji przebiega ze 100-procentową\nwydajnością. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n13 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-4)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIII etap edukacyjny\n6. Kwasy i zasady. Zdający:\n6) wskazuje na zastosowania wskaźników, rozróżnia\ndoświadczalnie kwasy i zasady za pomocą wskaźników.\nIV etap edukacyjny\n5. Roztwory i reakcje w roztworach wodnych. Zdający:\n10) pisze równania reakcji zobojętniania [ ];\n11) projektuje i przeprowadza doświadczenia\npozwalające otrzymywać różnymi metodami kwasy [ ]\ni sole.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym, masowym [ ].\na) (0-1)\nRozwiązanie\nEtap I - Zmiana zabarwienia z żółtego na czerwony.\nEtap II - Zmiana zabarwienia z czerwonego na żółty.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie obserwacji w obu etapach\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n13 z 21\nb) (0-1)\nRozwiązanie\nEtap I:\n2 NaCl + H2SO4\n2 HCl + Na2SO4\nEtap II:\nHCl + NaOH\nNaCl + H2O\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie równań reakcji zachodzących w obu etapach\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nc) (0-2)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nObliczenie liczby moli NaOH\nnNaOH = 0,1 dm\nm l\n3\no · 0,085 dm3\nnNaOH = 0,0085 mola\nLiczba moli NaOH jest równa liczbie moli HCl oraz liczbie moli NaCl\nnNaCl = 0,0085 mola\nObliczenie masy NaCl\nmNaCl = 0,0085 mola · 58,45 m l\ng\no\nmNaCl = 0,497 g\nmNaCl = 0,50 g\nSchemat punktowania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń i podanie masy\npróbki NaCl z podaną w poleceniu dokładnością\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i popełnienie błędów przy wykonywaniu\nobliczeń\n0 pkt - błędna metoda obliczeń lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 23. (0-4)<br>Przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.<br>Etap I<br>Etap II<br>NaCl<br>H2O</p>\n<ul><li>oranż metylowy</li></ul>\n<p>B<br>A<br>H2SO4<br>Cp = 98%<br>B<br>NaOH<br>Cm = 0,1 dm<br>m l<br>3<br>o<br>Etap I:<br>Odważoną próbkę stałego NaCl umieszczono w kolbie A. Kolba B była wypełniona wodą<br>destylowaną z dodatkiem oranżu metylowego. Do kolby A ostrożnie wkraplano nadmiar stężonego<br>roztworu H2SO4.<br>Etap II:<br>Do roztworu w kolbie B, otrzymanego w etapie I, wkraplano roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu<br>0,1 dm<br>m l<br>3<br>o . Na zmiareczkowanie zużyto 85 cm3 tej zasady.<br>a) Zapisz obserwacje dotyczące zmian zachodzących w kolbie B w obu etapach doświadczenia.<br>Etap I:<br>Etap II:<br>b) Zapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji, które zaszły w obu etapach.<br>Etap I:<br>Etap II:<br>c) Oblicz masę próbki NaCl, zakładając, że każdy etap reakcji przebiega ze 100-procentową<br>wydajnością. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:<br>Próbny egzamin maturalny z Nową Erą<br>Chemia - poziom rozszerzony<br>13 z 21</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 23. (0-4)<br>Wymagania ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie<br>nabytej wiedzy do rozwiązywania<br>problemów.<br>III. Opanowanie czynności<br>praktycznych.<br>III etap edukacyjny</p>\n<ol><li>Kwasy i zasady. Zdający:</li><li>wskazuje na zastosowania wskaźników, rozróżnia</li></ol>\n<p>doświadczalnie kwasy i zasady za pomocą wskaźników.<br>IV etap edukacyjny</p>\n<ol><li>Roztwory i reakcje w roztworach wodnych. Zdający:</li><li>pisze równania reakcji zobojętniania [ ];</li><li>projektuje i przeprowadza doświadczenia</li></ol>\n<p>pozwalające otrzymywać różnymi metodami kwasy [ ]<br>i sole.</p>\n<ol><li>Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:</li><li>dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej</li></ol>\n<p>równania reakcji w ujęciu molowym, masowym [ ].<br>a) (0-1)<br>Rozwiązanie<br>Etap I - Zmiana zabarwienia z żółtego na czerwony.<br>Etap II - Zmiana zabarwienia z czerwonego na żółty.<br>Schemat punktowania<br>1 pkt - poprawne napisanie obserwacji w obu etapach<br>0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi<br>Próbny egzamin maturalny z Nową Erą<br>Chemia - poziom rozszerzony<br>13 z 21<br>b) (0-1)<br>Rozwiązanie<br>Etap I:<br>2 NaCl + H2SO4<br>2 HCl + Na2SO4<br>Etap II:<br>HCl + NaOH<br>NaCl + H2O<br>Schemat punktowania<br>1 pkt - poprawne napisanie równań reakcji zachodzących w obu etapach<br>0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi<br>c) (0-2)<br>Przykład poprawnego rozwiązania:<br>Obliczenie liczby moli NaOH<br>nNaOH = 0,1 dm<br>m l<br>3<br>o · 0,085 dm3<br>nNaOH = 0,0085 mola<br>Liczba moli NaOH jest równa liczbie moli HCl oraz liczbie moli NaCl<br>nNaCl = 0,0085 mola<br>Obliczenie masy NaCl<br>mNaCl = 0,0085 mola · 58,45 m l<br>g<br>o<br>mNaCl = 0,497 g<br>mNaCl = 0,50 g<br>Schemat punktowania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń i podanie masy<br>próbki NaCl z podaną w poleceniu dokładnością<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i popełnienie błędów przy wykonywaniu<br>obliczeń<br>0 pkt - błędna metoda obliczeń lub brak rozwiązania</p>","solutions":[]}