{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"27","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (0-3)\nW nasyconym roztworze trudno rozpuszczalnej soli będącej w stanie równowagi z osadem tej soli\niloczyn stężeń molowych kationów i anionów, stanowiących produkty dysocjacji soli, jest wielkością\nstałą w danej temperaturze, nazywaną iloczynem rozpuszczalności i oznaczaną KSO. Dla trudno\nrozpuszczalnych soli typu AB stężenia kationów i anionów są sobie równe i równe rozpuszczalności\nmolowej. Dodanie elektrolitu o wspólnym jonie do nasyconego roztworu soli zmienia jej\nrozpuszczalność, ponieważ zmienia się równowaga reakcji.\nBadano rozpuszczalność (w dm\nm l\n3\no ) PbC2O4 w wodzie destylowanej i w 0,01-molowym roztworze\nPb(NO3)2. Oblicz, w którym przypadku jest ona większa i ile razy.\nKSO PbC2O4 = 4 · 10-10\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i zrozumieniem pojęć: stan\nrównowagi dynamicznej[ ].\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nObliczenie rozpuszczalności w wodzie\nWyrażenie na iloczyn rozpuszczalności Kso = [Pb2+] · [C2O4\n2-]\nStężenia jonów Pb2+ i C2O4\n2-\nsą jednakowe, oznaczone x, więc wyrażenie ma postać: Kso = x2\nObliczenie rozpuszczalności soli w wodzie\nx\nKSO\nx\n4 10 10\n$\nx = 2 · 10-5\ndm\nm l\n3\no\nObliczenie rozpuszczalności soli w roztworze Pb(NO3)2\nStężenie jonów Pb2+ wynosi 1 · 10-2\ndm\nm l\n3\no ; stężenie jonów C2O4\n2- oznaczono x i jest w przybliżeniu\nrówne rozpuszczalności.\nWyrażenie na iloczyn rozpuszczalności: Kso= 1 · 10-2 · x, stąd po przekształceniu\nx =\n10\n4 10\n2\n10\n$\nx = 4 · 10-8\ndm\nm l\n3\no\nObliczenie ilokrotnie większa jest rozpuszczalność soli w wodzie w porównaniu\nz rozpuszczalnością w roztworze Pb(NO3)2\n4 10\n2 10\ndm\nmol\ndm\nmol\n8\n5\n3\n3\n$\n$\n= 500\nRozpuszczalność w wodzie jest 500 razy większa niż w roztworze Pb(NO3)2.\nSchemat punktowania\n3 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń, podanie obu\nwartości rozpuszczalności z poprawną jednostką oraz określenie, w którym przypadku jest\nona większa i ile razy\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń, podanie obu\nwartości rozpuszczalności z poprawną jednostką oraz błędne określenie, w którym\nprzypadku jest ona większa i ile razy\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i popełnienie błędów przy wykonywaniu\nobliczeń oraz przy określeniu, w którym przypadku rozpuszczalność jest większa i ile razy\n0 pkt - błędna metoda obliczeń lub brak rozwiązania\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n16 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 27. (0-3)
W nasyconym roztworze trudno rozpuszczalnej soli będącej w stanie równowagi z osadem tej soli
iloczyn stężeń molowych kationów i anionów, stanowiących produkty dysocjacji soli, jest wielkością
stałą w danej temperaturze, nazywaną iloczynem rozpuszczalności i oznaczaną KSO. Dla trudno
rozpuszczalnych soli typu AB stężenia kationów i anionów są sobie równe i równe rozpuszczalności
molowej. Dodanie elektrolitu o wspólnym jonie do nasyconego roztworu soli zmienia jej
rozpuszczalność, ponieważ zmienia się równowaga reakcji.
Badano rozpuszczalność (w dm
m l
3
o ) PbC2O4 w wodzie destylowanej i w 0,01-molowym roztworze
Pb(NO3)2. Oblicz, w którym przypadku jest ona większa i ile razy.
KSO PbC2O4 = 4 · 10-10
Obliczenia:
Odpowiedź:

","answer_text_html":"

Zadanie 27. (0-3)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie
nabytej wiedzy do rozwiązywania
problemów.
IV etap edukacyjny

\n
  1. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
  2. wykazuje się znajomością i zrozumieniem pojęć: stan
\n

równowagi dynamicznej[ ].
Przykład poprawnego rozwiązania:
Obliczenie rozpuszczalności w wodzie
Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności Kso = [Pb2+] · [C2O4
2-]
Stężenia jonów Pb2+ i C2O4
2-
są jednakowe, oznaczone x, więc wyrażenie ma postać: Kso = x2
Obliczenie rozpuszczalności soli w wodzie
x
KSO
x
4 10 10
$
x = 2 · 10-5
dm
m l
3
o
Obliczenie rozpuszczalności soli w roztworze Pb(NO3)2
Stężenie jonów Pb2+ wynosi 1 · 10-2
dm
m l
3
o ; stężenie jonów C2O4
2- oznaczono x i jest w przybliżeniu
równe rozpuszczalności.
Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności: Kso= 1 · 10-2 · x, stąd po przekształceniu
x =
10
4 10
2
10
$
x = 4 · 10-8
dm
m l
3
o
Obliczenie ilokrotnie większa jest rozpuszczalność soli w wodzie w porównaniu
z rozpuszczalnością w roztworze Pb(NO3)2
4 10
2 10
dm
mol
dm
mol
8
5
3
3
$
$
= 500
Rozpuszczalność w wodzie jest 500 razy większa niż w roztworze Pb(NO3)2.
Schemat punktowania
3 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń, podanie obu
wartości rozpuszczalności z poprawną jednostką oraz określenie, w którym przypadku jest
ona większa i ile razy
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń, podanie obu
wartości rozpuszczalności z poprawną jednostką oraz błędne określenie, w którym
przypadku jest ona większa i ile razy
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i popełnienie błędów przy wykonywaniu
obliczeń oraz przy określeniu, w którym przypadku rozpuszczalność jest większa i ile razy
0 pkt - błędna metoda obliczeń lub brak rozwiązania
Próbny egzamin maturalny z Nową Erą
Chemia - poziom rozszerzony
16 z 21

","solutions":[]}