{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-2)\nOblicz pH wodnego roztworu kwasu fluorowodorowego HF, wiedząc, że stopień\ndysocjacji kwasu w tym roztworze wynosi 3,0%. Wynik podaj z dokładnością do dwóch\nmiejsc po przecinku.\nObliczenia","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.9) interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.6) stosuje termin stopień dysocjacji dla ilościowego opisu\nzjawiska dysocjacji elektrolitycznej.\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nObliczenie stężenia jonów wodorowych w roztworze HF:\nHF ⇆ H+ + F-\nK = α2 · c0, ponieważ α ≤ 5%\n0\n[H ]\nc\n\n\n c0 =\n\n]\nH\n[\n2\n]\nH\n[\n\n\n\n\n\nK\n K = [H+] ·   [H+] = \nK\n[H+] =\n\n\n\n03\n,0\n10\n3,6\n4\n0,021 czyli 0,21 ·10-1\nWyznaczenie pH roztworu z karty wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych (tablicy\nwartości logarytmów):\npH = -log 0,21 ·10 -1  pH = -log10-1 + (-log 0,21)  pH = 1 - (- 0,678)\npH = 1,68\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawna metoda obliczenia pH roztworu, wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nz właściwą dokładnością\n1 pkt - poprawna metoda obliczenia i popełnienie błędów rachunkowych lub podanie\nwyniku z błędną dokładnością\n0 pkt - błędna metoda obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy","text_html":"

Zadanie 12. (0-2)
Oblicz pH wodnego roztworu kwasu fluorowodorowego HF, wiedząc, że stopień
dysocjacji kwasu w tym roztworze wynosi 3,0%. Wynik podaj z dokładnością do dwóch
miejsc po przecinku.
Obliczenia

","answer_text_html":"

Zadanie 12. (0-2)
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania
problemów.
IV etap edukacyjny

\n
  1. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
\n

4.9) interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH […].

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.
\n

Zdający:
5.6) stosuje termin stopień dysocjacji dla ilościowego opisu
zjawiska dysocjacji elektrolitycznej.
Przykład poprawnego rozwiązania:
Obliczenie stężenia jonów wodorowych w roztworze HF:
HF ⇆ H+ + F-
K = α2 · c0, ponieważ α ≤ 5%
0
[H ]
c


 c0 =

]
H
[
2
]
H
[





K
 K = [H+] ·   [H+] = 
K
[H+] =



03
,0
10
3,6
4
0,021 czyli 0,21 ·10-1
Wyznaczenie pH roztworu z karty wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych (tablicy
wartości logarytmów):
pH = -log 0,21 ·10 -1  pH = -log10-1 + (-log 0,21)  pH = 1 - (- 0,678)
pH = 1,68
Schemat punktowania:
2 pkt - poprawna metoda obliczenia pH roztworu, wykonanie obliczeń i podanie wyniku
z właściwą dokładnością
1 pkt - poprawna metoda obliczenia i popełnienie błędów rachunkowych lub podanie
wyniku z błędną dokładnością
0 pkt - błędna metoda obliczenia lub brak rozwiązania

","solutions":[]}