{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-2)\nDo 41,00 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,22 g · cm\n3\n, ale\no nieznanym stężeniu, dodano nadmiar roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) (reakcja I).\nPo odsączeniu osad wyprażono do stałej masy, otrzymując 10,00 g tlenku miedzi(II)\n(reakcja II). Opisane przemiany ilustrują poniższe równania.\nI CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4\nII Cu(OH)2\n\n\n\ntemp\nCuO + H2O\nOblicz w procentach masowych stężenie roztworu wodorotlenku sodu użytego\ndo przeprowadzenia reakcji I.\nObliczenia","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.5) dokonuje interpretacji […] ilościowej równania reakcji\nw ujęciu molowym […];\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęcia\nstężenie procentowe […].\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nZ równań reakcji wynika, że stosunek molowy NaOH do CuO wynosi 2 : 1\nM NaOH = 40 g · mol\n1\n\nM CuO = 80 g · mol\n1\n\nMasa wodorotlenku sodu, który wziął udział w reakcji\nx\nNaOH\ng\n80\nCuO\ng\n10\nCuO\ng\n80\nx = m NaOH = 10 g\nStężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu\ncp =\nr\ns\nm\nm · 100% =\nr\ns\nV\nd\nm\n\n· 100%\ncp =\n3\n3\ncm\n41\ncm\ng\n22\n,1\ng\n10\n\n\n\n· 100%\ncp = 20%\nStężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu wynosiło 20%.\nSchemat punktowania:\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń, podanie\nwyniku w procentach\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia i\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyników\n- niepodanie wyniku w procentach\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy","text_html":"

Zadanie 2. (0-2)
Do 41,00 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,22 g · cm
3
, ale
o nieznanym stężeniu, dodano nadmiar roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) (reakcja I).
Po odsączeniu osad wyprażono do stałej masy, otrzymując 10,00 g tlenku miedzi(II)
(reakcja II). Opisane przemiany ilustrują poniższe równania.
I CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
II Cu(OH)2



temp
CuO + H2O
Oblicz w procentach masowych stężenie roztworu wodorotlenku sodu użytego
do przeprowadzenia reakcji I.
Obliczenia

","answer_text_html":"

Zadanie 2. (0-2)
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania
problemów.
IV etap edukacyjny

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:
\n

1.5) dokonuje interpretacji […] ilościowej równania reakcji
w ujęciu molowym […];

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.
\n

Zdający:
5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęcia
stężenie procentowe […].
Przykład poprawnego rozwiązania:
Z równań reakcji wynika, że stosunek molowy NaOH do CuO wynosi 2 : 1
M NaOH = 40 g · mol
1

M CuO = 80 g · mol
1

Masa wodorotlenku sodu, który wziął udział w reakcji
x
NaOH
g
80
CuO
g
10
CuO
g
80
x = m NaOH = 10 g
Stężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu
cp =
r
s
m
m · 100% =
r
s
V
d
m

· 100%
cp =
3
3
cm
41
cm
g
22
,1
g
10



· 100%
cp = 20%
Stężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu wynosiło 20%.
Schemat punktowania:
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń, podanie
wyniku w procentach
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia i

\n\n

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

","solutions":[]}