{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-2)\nPrzygotowano dwa roztwory zgodnie z poniższym rysunkiem.\nZn(NO3)2 (s)\nC6H5ONa (s)\nI\nII\nH2O\nNastępnie zbadano odczyn obu roztworów za pomocą żółtego uniwersalnego papierka\nwskaźnikowego.\nOkreśl barwę, jaką przyjął uniwersalny papierek wskaźnikowy w każdym roztworze.\nUzasadnij przyczynę zmiany barwy wskaźnika, pisząc w formie jonowej skróconej\nrównania reakcji zachodzących w probówkach I i II.\nBarwa papierka\nwskaźnikowego\nRównanie reakcji w formie jonowej skróconej\nProbówka I\nProbówka II\nInformacja do zadań 23-27.\nPoniżej podano ciąg przemian chemicznych, w wyniku których otrzymano keton i aldehyd.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach. Zdający:\n5.8) uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji) przyczynę […]\nodczynu niektórych roztworów soli (hydroliza);\n5.9) […] bada odczyn roztworu;\n5.10) pisze równania reakcji […] hydrolizy soli w formie\n[…] jonowej ([…] skróconej).\nPoprawna odpowiedź:\nBarwa papierka\nwskaźnikowego\nRównanie reakcji w formie jonowej skróconej\nProbówka I\nniebieski lub zielony,\nlub niebieskozielony\nC6H5O- + H2O ⇆ C6H5OH + OH-\nProbówka II czerwony lub różowy\nZn2+ + H2O ⇆ ZnOH+ + H+\nlub\nZn2+ + 2H2O ⇆ ZnOH+ + H3O+\nlub\nZn2+ + 2H2O ⇆ Zn(OH)2 + 2H+\nlub\nZn2+ + 4H2O ⇆ Zn(OH)2 + 2H3O+\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawne uzupełnienie obu wierszy tabeli\n1 pkt - poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli\n0 pkt - błędne uzupełnienie obu wierszy tabeli lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy","text_html":"

Zadanie 22. (0-2)
Przygotowano dwa roztwory zgodnie z poniższym rysunkiem.
Zn(NO3)2 (s)
C6H5ONa (s)
I
II
H2O
Następnie zbadano odczyn obu roztworów za pomocą żółtego uniwersalnego papierka
wskaźnikowego.
Określ barwę, jaką przyjął uniwersalny papierek wskaźnikowy w każdym roztworze.
Uzasadnij przyczynę zmiany barwy wskaźnika, pisząc w formie jonowej skróconej
równania reakcji zachodzących w probówkach I i II.
Barwa papierka
wskaźnikowego
Równanie reakcji w formie jonowej skróconej
Probówka I
Probówka II
Informacja do zadań 23-27.
Poniżej podano ciąg przemian chemicznych, w wyniku których otrzymano keton i aldehyd.

","answer_text_html":"

Zadanie 22. (0-2)
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania
problemów.
IV etap edukacyjny

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach. Zdający:
\n

5.8) uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji) przyczynę […]
odczynu niektórych roztworów soli (hydroliza);
5.9) […] bada odczyn roztworu;
5.10) pisze równania reakcji […] hydrolizy soli w formie
[…] jonowej ([…] skróconej).
Poprawna odpowiedź:
Barwa papierka
wskaźnikowego
Równanie reakcji w formie jonowej skróconej
Probówka I
niebieski lub zielony,
lub niebieskozielony
C6H5O- + H2O ⇆ C6H5OH + OH-
Probówka II czerwony lub różowy
Zn2+ + H2O ⇆ ZnOH+ + H+
lub
Zn2+ + 2H2O ⇆ ZnOH+ + H3O+
lub
Zn2+ + 2H2O ⇆ Zn(OH)2 + 2H+
lub
Zn2+ + 4H2O ⇆ Zn(OH)2 + 2H3O+
Schemat punktowania:
2 pkt - poprawne uzupełnienie obu wierszy tabeli
1 pkt - poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli
0 pkt - błędne uzupełnienie obu wierszy tabeli lub brak odpowiedzi

","solutions":[]}