{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-2)\nPrzeprowadzono reakcję estryfikacji kwasu etanowego (octowego) etanolem, która zachodzi\nzgodnie z równaniem:\nCH3COOH + C2H5OH\nCH3COOC2H5 + H2O\nDo reakcji użyto 1,25 mola bezwodnego kwasu etanowego, 2,00 mole bezwodnego etanolu\noraz niewielką ilość stężonego H2SO4. Mieszaninę reakcyjną utrzymywano w temperaturze T\ndo osiągnięcia stanu równowagi.\nOblicz liczbę moli powstałego etanianu etylu (octanu etylu), jeżeli stała równowagi\nreakcji Kc w temperaturze T jest równa 4.\nObliczenia","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan\nrównowagi dynamicznej i stała równowagi […].\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nReakcja przebiega w fazie ciekłej, bez zmiany objętości, dlatego w wyrażeniu na stałą\nrównowagi można użyć liczbę moli reagentów.\nx - liczba moli estru i wody w stanie równowagi\n(2 - x) - liczba moli alkoholu w stanie równowagi\n(1,25 - x) - liczba moli kwasu w stanie równowagi\n2\nC\nx\n(2\nx)(1,25\nx)\n\n\n\nK\n)\nx\n25\n,1\n)(\nx\n2\n(\nx\n4\n2\n\n\n\n = 49 ⇒ x1 = 1,\nx2 = 3,33 (w związku z ilością reagentów w stanie początkowym - wartość fizycznie nie jest\nmożliwa)\nPowstał 1 mol etanianu etylu (octanu etylu).\nSchemat punktowania:\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń\ni podanie liczby moli estru\n1 pkt - - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń\ni podanie obu wyliczonych wartości liczby moli estru\n- zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i popełnienie błędów przy wykonaniu\nobliczeń oraz podanie jednej właściwej wartości liczby moli estru\n0 pkt - błędna metoda lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy","text_html":"<p>Zadanie 29. (0-2)<br>Przeprowadzono reakcję estryfikacji kwasu etanowego (octowego) etanolem, która zachodzi<br>zgodnie z równaniem:<br>CH3COOH + C2H5OH<br>CH3COOC2H5 + H2O<br>Do reakcji użyto 1,25 mola bezwodnego kwasu etanowego, 2,00 mole bezwodnego etanolu<br>oraz niewielką ilość stężonego H2SO4. Mieszaninę reakcyjną utrzymywano w temperaturze T<br>do osiągnięcia stanu równowagi.<br>Oblicz liczbę moli powstałego etanianu etylu (octanu etylu), jeżeli stała równowagi<br>reakcji Kc w temperaturze T jest równa 4.<br>Obliczenia</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 29. (0-2)<br>II. Rozumowanie<br>i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania<br>problemów.<br>IV etap edukacyjny</p>\n<ol><li>Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:</li></ol>\n<p>4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan<br>równowagi dynamicznej i stała równowagi […].<br>Przykład poprawnego rozwiązania:<br>Reakcja przebiega w fazie ciekłej, bez zmiany objętości, dlatego w wyrażeniu na stałą<br>równowagi można użyć liczbę moli reagentów.<br>x - liczba moli estru i wody w stanie równowagi<br>(2 - x) - liczba moli alkoholu w stanie równowagi<br>(1,25 - x) - liczba moli kwasu w stanie równowagi<br>2<br>C<br>x<br>(2<br>x)(1,25<br>x)<br><br><br><br>K<br>)<br>x<br>25<br>,1<br>)(<br>x<br>2<br>(<br>x<br>4<br>2<br><br><br><br> = 49 ⇒ x1 = 1,<br>x2 = 3,33 (w związku z ilością reagentów w stanie początkowym - wartość fizycznie nie jest<br>możliwa)<br>Powstał 1 mol etanianu etylu (octanu etylu).<br>Schemat punktowania:<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń<br>i podanie liczby moli estru<br>1 pkt - - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń<br>i podanie obu wyliczonych wartości liczby moli estru</p>\n<ul><li>zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i popełnienie błędów przy wykonaniu</li></ul>\n<p>obliczeń oraz podanie jednej właściwej wartości liczby moli estru<br>0 pkt - błędna metoda lub brak rozwiązania</p>","solutions":[]}