{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"33","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (0-2)\nW tabeli przedstawiono wzory metanu i chlorometanu oraz wartości ich rozpuszczalności\nw wodzie w temperaturze 20 °C i pod ciśnieniem 1013 hPa.\nNazwa\nWzór cząsteczki\nRozpuszczalność w wodzie, mg/100 g wody\nmetan\nCH4\n2,3\nchlorometan\nCH3Cl\n920,0\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.\nMieszaninę metanu i chlorometanu w temperaturze 20 °C i pod ciśnieniem 1013 hPa\nprzepuszczono w obiegu zamkniętym przez płuczkę napełnioną wodą o objętości 1,0 dm3\naż do nasycenia wody gazami. Mieszanina gazów po przejściu przez płuczkę zawierała 24,0 g\nmetanu i 41,3 g chlorometanu.\nOblicz stosunek objętościowy metanu do chlorometanu w mieszaninie gazów, którą\nwprowadzono do płuczki z wodą.\nObliczenia\nInformacja do zadań 34-36.\nW trzech naczyniach A, B i C znajdują się oddzielnie świeżo sporządzone wodne roztwory:\nfruktozy, glukozy i sacharozy. Po analizie budowy cząsteczek i właściwości tych związków\nstwierdzono, że przeprowadzenie reakcji kolejno z dwoma odczynnikami umożliwi ich\nidentyfikację. Jako pierwszy odczynnik wybrano wodorotlenek miedzi(II). W trzech\nprobówkach umieszczono próbki identyfikowanych substancji i do każdej z nich dodano\nświeżo\nstrącony\nwodorotlenek\nmiedzi(II).\nZawartość\nkażdej\nprobówki\nogrzano.\nZaobserwowano takie same objawy reakcji w probówkach, w których znajdowały się próbki\nz naczynia A i C, oraz inne objawy w probówce, w której umieszczona była próbka\npochodząca z naczynia B.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-2)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII etap edukacyjny\n5. Woda i roztwory wodne. Zdający:\n5.5) […] oblicza ilość substancji, którą można rozpuścić\nw określonej ilości wody w podanej temperaturze.\nIV etap edukacyjny\n1. Atomy, cząsteczki, stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola\ndotyczące: mas […].\nCH3\nCH\nNH3\nCOOH\nOH\nCH3\nCH\nNH3\nCOO\nH2O\n1.\nOH\nCH3\nCH\nNH3\nCOO\n2.\nCH3\nCH\nNH2\nCOO\n+ H2O\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nObliczenie masy metanu i chlorometanu, które rozpuściły się w wodzie na podstawie\nodczytanych wartości rozpuszczalności:\n100 g wody - 0,0023 g metanu i 0,92 g chlorometanu\n1000 g wody - 0,023 g metanu i 9,2 g chlorometanu\nObliczenie początkowej masy metanu (x1) i początkowej masy chlorometanu (x2):\nx1 = 24,0 + 0,023 = 24,023 g\nx2 = 41,3 +9,2 = 50,5 g\nObliczenie stosunku objętościowego gazów:\n0\nV\nn\nV i\nm\nn\nM\n1\n1\n2\n2\n\nn\nV\nn\nV\nn1 =\nmola\n5,1\nmol\ng\n16\ng\n023\n,\n24\n1 \n\n\nn2 =\nmol\n0,1\nmol\ng\n5,\n50\ng\n5,\n50\n1 \n\n\nV1 : V2 = 1,5 : 1,0 lub V1 : V2 = 3 : 2\n2 pkt - poprawna metoda obliczenia stosunku objętości gazów, wykonanie obliczeń\ni podanie wyniku\n1 pkt - poprawna metoda obliczenia stosunku objętości gazów i popełnienie błędów\nrachunkowych\n0 pkt - błędna metoda obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy","text_html":"

Zadanie 33. (0-2)
W tabeli przedstawiono wzory metanu i chlorometanu oraz wartości ich rozpuszczalności
w wodzie w temperaturze 20 °C i pod ciśnieniem 1013 hPa.
Nazwa
Wzór cząsteczki
Rozpuszczalność w wodzie, mg/100 g wody
metan
CH4
2,3
chlorometan
CH3Cl
920,0
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.
Mieszaninę metanu i chlorometanu w temperaturze 20 °C i pod ciśnieniem 1013 hPa
przepuszczono w obiegu zamkniętym przez płuczkę napełnioną wodą o objętości 1,0 dm3
aż do nasycenia wody gazami. Mieszanina gazów po przejściu przez płuczkę zawierała 24,0 g
metanu i 41,3 g chlorometanu.
Oblicz stosunek objętościowy metanu do chlorometanu w mieszaninie gazów, którą
wprowadzono do płuczki z wodą.
Obliczenia
Informacja do zadań 34-36.
W trzech naczyniach A, B i C znajdują się oddzielnie świeżo sporządzone wodne roztwory:
fruktozy, glukozy i sacharozy. Po analizie budowy cząsteczek i właściwości tych związków
stwierdzono, że przeprowadzenie reakcji kolejno z dwoma odczynnikami umożliwi ich
identyfikację. Jako pierwszy odczynnik wybrano wodorotlenek miedzi(II). W trzech
probówkach umieszczono próbki identyfikowanych substancji i do każdej z nich dodano
świeżo
strącony
wodorotlenek
miedzi(II).
Zawartość
każdej
probówki
ogrzano.
Zaobserwowano takie same objawy reakcji w probówkach, w których znajdowały się próbki
z naczynia A i C, oraz inne objawy w probówce, w której umieszczona była próbka
pochodząca z naczynia B.

","answer_text_html":"

Zadanie 33. (0-2)
I. Wykorzystanie
i tworzenie informacji.
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania
problemów.
III etap edukacyjny

\n
  1. Woda i roztwory wodne. Zdający:
\n

5.5) […] oblicza ilość substancji, którą można rozpuścić
w określonej ilości wody w podanej temperaturze.
IV etap edukacyjny

\n
  1. Atomy, cząsteczki, stechiometria chemiczna. Zdający:
\n

1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola
dotyczące: mas […].
CH3
CH
NH3
COOH
OH
CH3
CH
NH3
COO
H2O
1.
OH
CH3
CH
NH3
COO
2.
CH3
CH
NH2
COO

\n\n

Przykład poprawnego rozwiązania:
Obliczenie masy metanu i chlorometanu, które rozpuściły się w wodzie na podstawie
odczytanych wartości rozpuszczalności:
100 g wody - 0,0023 g metanu i 0,92 g chlorometanu
1000 g wody - 0,023 g metanu i 9,2 g chlorometanu
Obliczenie początkowej masy metanu (x1) i początkowej masy chlorometanu (x2):
x1 = 24,0 + 0,023 = 24,023 g
x2 = 41,3 +9,2 = 50,5 g
Obliczenie stosunku objętościowego gazów:
0
V
n
V i
m
n
M
1
1
2
2

n
V
n
V
n1 =
mola
5,1
mol
g
16
g
023
,
24
1 


n2 =
mol
0,1
mol
g
5,
50
g
5,
50
1 


V1 : V2 = 1,5 : 1,0 lub V1 : V2 = 3 : 2
2 pkt - poprawna metoda obliczenia stosunku objętości gazów, wykonanie obliczeń
i podanie wyniku
1 pkt - poprawna metoda obliczenia stosunku objętości gazów i popełnienie błędów
rachunkowych
0 pkt - błędna metoda obliczenia lub brak rozwiązania

","solutions":[]}