{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nWodny roztwór mocnego kwasu o objętości 20 cm3 i pH = 4 rozcieńczono wodą do objętości\n50 cm3.\nOblicz pH roztworu kwasu po rozcieńczeniu. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego\nmiejsca po przecinku.\nObliczenia:\nI\nBa(OH)2 (aq)\nHCl (aq)\nII\nCa(OH)2 (aq)\nH3PO4 (aq)\nIII\nBa(OH)2 (aq)\nH2SO4 (aq)\nIV\nCa(OH)2 (aq)\nHNO3 (aq)\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.9) interpretuje wartości […] pH […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia związane z […] rozcieńczaniem […]\nroztworów z zastosowaniem pojęcia stężenie […] molowe.\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku jako wielkości niemianowanej z właściwą dokładnością.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością lub z błędnym zaokrągleniem\nlub\n- podanie wyniku z jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nRoztwór kwasu przed rozcieńczeniem:\nVI = 0,02 dm3 pH = 4 czyli\n(I)\nH\nc\n= 1·10\n4\n mol · dm\n3\n\nnI = liczba moli jonów H  = 1·10\n4\n mol · dm\n3\n· 0,02 dm 3 = 2 · 10\n6\n mola\nRoztwór kwasu po rozcieńczeniu:\nobjętość roztworu kwasu po dodaniu wody V = 0,05 dm3\nstężenie jonów wodorowych po dodaniu wody\n0,05\n10\n2\n6\nH\n\n\n\n\nc\nmol · dm\n3\n= 0,4 · 10\n4\n mol · dm\n3\n\npH = -log 0,4 · 10\n4\n = -log 10\n4\n + (-log 0,4) = 4 -(-0,398)\npH = 4,398  4,4","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 10. (0-2)
Wodny roztwór mocnego kwasu o objętości 20 cm3 i pH = 4 rozcieńczono wodą do objętości
50 cm3.
Oblicz pH roztworu kwasu po rozcieńczeniu. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego
miejsca po przecinku.
Obliczenia:
I
Ba(OH)2 (aq)
HCl (aq)
II
Ca(OH)2 (aq)
H3PO4 (aq)
III
Ba(OH)2 (aq)
H2SO4 (aq)
IV
Ca(OH)2 (aq)
HNO3 (aq)
MCH_1R

","answer_text_html":"

Zadanie 10. (0-2)
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do
rozwiązywania
problemów.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
\n

4.9) interpretuje wartości […] pH […].

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.
\n

Zdający:
5.2) wykonuje obliczenia związane z […] rozcieńczaniem […]
roztworów z zastosowaniem pojęcia stężenie […] molowe.
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku jako wielkości niemianowanej z właściwą dokładnością.
1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale

\n\n

lub

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
Roztwór kwasu przed rozcieńczeniem:
VI = 0,02 dm3 pH = 4 czyli
(I)
H
c
= 1·10
4
 mol · dm
3

nI = liczba moli jonów H  = 1·10
4
 mol · dm
3
· 0,02 dm 3 = 2 · 10
6
 mola
Roztwór kwasu po rozcieńczeniu:
objętość roztworu kwasu po dodaniu wody V = 0,05 dm3
stężenie jonów wodorowych po dodaniu wody
0,05
10
2
6
H




c
mol · dm
3
= 0,4 · 10
4
 mol · dm
3

pH = -log 0,4 · 10
4
 = -log 10
4
 + (-log 0,4) = 4 -(-0,398)
pH = 4,398  4,4

","solutions":[]}