{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-2)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji tlenku III z kwasem\nsiarkowym(VI) i z wodorotlenkiem potasu, jeżeli w jednej z tych reakcji powstaje jon\nkompleksowy, w którym atom centralny ma liczbę koordynacyjną równą 4.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n8. Niemetale. Zdający:\n8.9) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków\npierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30, w tym\nzachowanie wobec […] kwasów i zasad […]; zapisuje\nodpowiednie równania reakcji.\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie obu równań reakcji w formie jonowej skróconej.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji w formie jonowej skróconej.\n0 p. - za błędne napisanie obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub odpowiedź niepełną\nalbo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nZnO + 2H  → Zn \n2 + H2O lub ZnO + 2H3O  → Zn \n2 + 3H2O\nZnO + 2OH  + H2O → [Zn(OH)4] \n2","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 16. (0-2)<br>Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji tlenku III z kwasem<br>siarkowym(VI) i z wodorotlenkiem potasu, jeżeli w jednej z tych reakcji powstaje jon<br>kompleksowy, w którym atom centralny ma liczbę koordynacyjną równą 4.<br>MCH_1R</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 16. (0-2)<br>II. Rozumowanie<br>i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do<br>rozwiązywania<br>problemów.<br>IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony</p>\n<ol><li>Niemetale. Zdający:</li></ol>\n<p>8.9) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków<br>pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30, w tym<br>zachowanie wobec […] kwasów i zasad […]; zapisuje<br>odpowiednie równania reakcji.<br>Schemat punktowania<br>2 p. - za poprawne napisanie obu równań reakcji w formie jonowej skróconej.<br>1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji w formie jonowej skróconej.<br>0 p. - za błędne napisanie obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne<br>współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub odpowiedź niepełną<br>albo brak odpowiedzi.<br>Poprawna odpowiedź<br>ZnO + 2H  → Zn <br>2 + H2O lub ZnO + 2H3O  → Zn <br>2 + 3H2O<br>ZnO + 2OH  + H2O → [Zn(OH)4] <br>2</p>","solutions":[]}