{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-1)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w probówce I oraz\nw formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce II.\nProbówka I:\nProbówka II:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n8. Niemetale. Zdający:\n8.12) opisuje typowe właściwości kwasów, w tym zachowanie\nwobec […] soli kwasów o mniejszej mocy; planuje […]\ndoświadczenia […]; ilustruje je równaniami reakcji.\n8.9) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków\npierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30 […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.10) porównuje moc elektrolitów […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji I w formie cząsteczkowej i równania reakcji II\nw formie jonowej skróconej.\n0 p. - za błędne napisanie jednego lub obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub odpowiedź niepełną\nalbo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nProbówka I: C6H5ONa + H2O + CO2 → C6H5OH + NaHCO3\nlub 2C6H5ONa + H2O + CO2 → 2C6H5OH + Na2CO3\nProbówka II: CO \n2\n3 + 2H → CO2 + H2O lub CO \n2\n3 + 2H3O → CO2 + 3H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 19. (0-1)<br>Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w probówce I oraz<br>w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce II.<br>Probówka I:<br>Probówka II:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 19. (0-1)<br>I. Wykorzystanie<br>i tworzenie informacji.<br>IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony</p>\n<ol><li>Niemetale. Zdający:</li></ol>\n<p>8.12) opisuje typowe właściwości kwasów, w tym zachowanie<br>wobec […] soli kwasów o mniejszej mocy; planuje […]<br>doświadczenia […]; ilustruje je równaniami reakcji.<br>8.9) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków<br>pierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30 […].</p>\n<ol><li>Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:</li></ol>\n<p>4.10) porównuje moc elektrolitów […].<br>Schemat punktowania<br>1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji I w formie cząsteczkowej i równania reakcji II<br>w formie jonowej skróconej.<br>0 p. - za błędne napisanie jednego lub obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne<br>współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub odpowiedź niepełną<br>albo brak odpowiedzi.<br>Poprawna odpowiedź<br>Probówka I: C6H5ONa + H2O + CO2 → C6H5OH + NaHCO3<br>lub 2C6H5ONa + H2O + CO2 → 2C6H5OH + Na2CO3<br>Probówka II: CO <br>2<br>3 + 2H → CO2 + H2O lub CO <br>2<br>3 + 2H3O → CO2 + 3H2O</p>","solutions":[]}