{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-2)\nWykonaj obliczenia i ustal sumaryczny wzór rzeczywisty opisanego związku.\nObliczenia:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.4) ustala wzór empiryczny i rzeczywisty związku\nchemicznego ([…] organicznego) na podstawie jego składu\nwyrażonego w % masowych i masy molowej.\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru\nrzeczywistego.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru\nlub\n- podanie błędnego wzoru lub brak wzoru.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nNapisanie przez zdającego wzoru półstrukturalnego (grupowego) nie powoduje utraty punktu.\nPrzykładowe rozwiązanie\nn - liczba moli\nnC =\nmola\n4,55\nmoli\n12\n55\n,\n54\n\nnH =\nmola\n9,09\nmola\n1\n09\n,9\n\nnO =\nmola\n2,27\nmoli\n16\n36\n,\n36\n\nnC : nH : nO = 4,55 : 9,09 : 2,27 = 2 : 4 : 1\nwzór elementarny związku: C2H4O\nwzór cząsteczkowy (C2H4O)n\nM\nO\nH\nC\n4\n2\n= 44 g · mol\n1\n\nn · 44 = 88 n = 2\nwzór rzeczywisty: C4H8O2","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 2. (0-2)<br>Wykonaj obliczenia i ustal sumaryczny wzór rzeczywisty opisanego związku.<br>Obliczenia:<br>MCH_1R</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 2. (0-2)<br>II. Rozumowanie<br>i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do<br>rozwiązywania<br>problemów.<br>IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony</p>\n<ol><li>Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:</li></ol>\n<p>1.4) ustala wzór empiryczny i rzeczywisty związku<br>chemicznego ([…] organicznego) na podstawie jego składu<br>wyrażonego w % masowych i masy molowej.<br>Schemat punktowania<br>2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru<br>rzeczywistego.<br>1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru</li></ul>\n<p>lub</p>\n<ul><li>podanie błędnego wzoru lub brak wzoru.</li></ul>\n<p>0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Napisanie przez zdającego wzoru półstrukturalnego (grupowego) nie powoduje utraty punktu.<br>Przykładowe rozwiązanie<br>n - liczba moli<br>nC =<br>mola<br>4,55<br>moli<br>12<br>55<br>,<br>54<br><br>nH =<br>mola<br>9,09<br>mola<br>1<br>09<br>,9<br><br>nO =<br>mola<br>2,27<br>moli<br>16<br>36<br>,<br>36<br><br>nC : nH : nO = 4,55 : 9,09 : 2,27 = 2 : 4 : 1<br>wzór elementarny związku: C2H4O<br>wzór cząsteczkowy (C2H4O)n<br>M<br>O<br>H<br>C<br>4<br>2<br>= 44 g · mol<br>1<br><br>n · 44 = 88 n = 2<br>wzór rzeczywisty: C4H8O2</p>","solutions":[]}