{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-2)\nW celu zbadania zawartości węglanu sodu w sodzie kalcynowanej próbkę sody o masie\n10 gramów rozpuszczono w wodzie i dodano 100 cm3 kwasu solnego o stężeniu\nc = 2 mol·dm\n3\n-. Reakcja węglanu sodu z kwasem solnym przebiega zgodnie z równaniem:\nNa2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O\nOtrzymany roztwór ogrzano w celu całkowitego usunięcia wydzielającego się tlenku\nwęgla(IV). Po ostudzeniu do otrzymanego roztworu dodawano w obecności wskaźnika\nwodny roztwór wodorotlenku sodu, aby zobojętnić nadmiar kwasu solnego. Na zobojętnienie\nzużyto 25 cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu c = 2 mol·dm\n3\nOblicz w procentach masowych zawartość węglanu sodu w badanej próbce sody\nkalcynowanej, jeżeli wiadomo, że ta próbka nie zawierała żadnej innej substancji\nreagującej z kwasem solnym.\nObliczenia:\nMCH_1R\nInformacja do zadań 24.-25.\nPoniżej przedstawiono schemat reakcji utleniania i redukcji zachodzącej z udziałem jonów\nMnO -\n4 .\nMnO -\n4 + H2O2 + H + → Mn\n2 + O2 + H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania\nreakcji w ujęciu molowym, masowym […].\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola\ndotyczące: mas substratów i produktów […] (stechiometria […]\nrównań chemicznych) […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia związane z […] zastosowaniem\npojęcia stężenie […] molowe.\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w procentach.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku w procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nKwas HCl reaguje z zasadą NaOH w stosunku molowym 1 : 1\nliczba moli zasady zużytej na zobojętnienie kwasu\nnzas. = czas · Vzas = 2 mol · dm\n3\n· 0,025 dm 3 = 0,05 mola = nkw\nliczba moli kwasu dodanego do sody\nnk1 = 2 mol · dm\n3\n· 0,1 dm 3 = 0,2 mola\nliczba moli kwasu, który uległ reakcji z sodą\nnk2 = 0,2 - 0,05 mol = 0,15 mola\nZ równania reakcji:\n1 mol Na2CO3 reaguje z 2 molami HCl\n3\n2CO\nNa\nM\n= 106 g · mol\n1\n\n106 g Na2CO3 - 2 mole HCl\nx g Na2CO3 - 0,15 mola HCl\nx = 7,95 g Na2CO3 zawarte jest w 10 g sody, więc w 100 g sody zawarte jest 79,5 g Na2CO3\n\n2\n3\nNa CO\n%\n79,5(%) (lub 80% lub 79%)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 23. (0-2)
W celu zbadania zawartości węglanu sodu w sodzie kalcynowanej próbkę sody o masie
10 gramów rozpuszczono w wodzie i dodano 100 cm3 kwasu solnego o stężeniu
c = 2 mol·dm
3
-. Reakcja węglanu sodu z kwasem solnym przebiega zgodnie z równaniem:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
Otrzymany roztwór ogrzano w celu całkowitego usunięcia wydzielającego się tlenku
węgla(IV). Po ostudzeniu do otrzymanego roztworu dodawano w obecności wskaźnika
wodny roztwór wodorotlenku sodu, aby zobojętnić nadmiar kwasu solnego. Na zobojętnienie
zużyto 25 cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu c = 2 mol·dm
3
Oblicz w procentach masowych zawartość węglanu sodu w badanej próbce sody
kalcynowanej, jeżeli wiadomo, że ta próbka nie zawierała żadnej innej substancji
reagującej z kwasem solnym.
Obliczenia:
MCH_1R
Informacja do zadań 24.-25.
Poniżej przedstawiono schemat reakcji utleniania i redukcji zachodzącej z udziałem jonów
MnO -
4 .
MnO -
4 + H2O2 + H + → Mn
2 + O2 + H2O

","answer_text_html":"

Zadanie 23. (0-2)
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do
rozwiązywania
problemów.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:
\n

1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania
reakcji w ujęciu molowym, masowym […].
1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola
dotyczące: mas substratów i produktów […] (stechiometria […]
równań chemicznych) […].

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.
\n

Zdający:
5.2) wykonuje obliczenia związane z […] zastosowaniem
pojęcia stężenie […] molowe.
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku w procentach.
1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
Kwas HCl reaguje z zasadą NaOH w stosunku molowym 1 : 1
liczba moli zasady zużytej na zobojętnienie kwasu
nzas. = czas · Vzas = 2 mol · dm
3
· 0,025 dm 3 = 0,05 mola = nkw
liczba moli kwasu dodanego do sody
nk1 = 2 mol · dm
3
· 0,1 dm 3 = 0,2 mola
liczba moli kwasu, który uległ reakcji z sodą
nk2 = 0,2 - 0,05 mol = 0,15 mola
Z równania reakcji:
1 mol Na2CO3 reaguje z 2 molami HCl
3
2CO
Na
M
= 106 g · mol
1

106 g Na2CO3 - 2 mole HCl
x g Na2CO3 - 0,15 mola HCl
x = 7,95 g Na2CO3 zawarte jest w 10 g sody, więc w 100 g sody zawarte jest 79,5 g Na2CO3

2
3
Na CO
%
79,5(%) (lub 80% lub 79%)

","solutions":[]}