{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-1)\nSkład prostej cząsteczki oksokwasu można przedstawić formułą HnRO(m+n), czyli ROm(OH)n,\ngdzie R to atom centralny. Dla kwasu siarkowego(VI) zapis ma postać SO2(OH)2.\nO właściwościach kwasowych decyduje zdolność odszczepiania protonów z grup\nwodorotlenkowych oksokwasu. Kwas ROm(OH)n jest tym mocniejszy, im większą wartość\nprzyjmuje wskaźnik „m”. Przy tych samych wartościach „m” i „n” mocniejszy jest ten\noksokwas, którego atom centralny jest bardziej elektroujemny oraz im mniejsze są jego\nrozmiary.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2007.\nNa podstawie powyższej informacji oceń moc trzech kwasów: H2SeO3, HClO3, H2SO3,\ni uzupełnij poniższe zdania. Wpisz: wzory kwasów (wybrane spośród wymienionych\npowyżej), wartości „m” i „n”, symbole atomów centralnych, a także zaznacz jedno\nokreślenie spośród podanych w każdym nawiasie.\nNajmocniejszym kwasem jest kwas o wzorze , ponieważ w jego cząsteczce jest\nnajwięcej atomów tlenu (niezwiązanych / związanych) z atomami wodoru. Kwasy\no wzorach i mają taką samą wartość m = i n = Z tych\ndwóch kwasów mocniejszy jest kwas , ponieważ atom ma mniejsze\nrozmiary i (większą / mniejszą) wartość elektroujemności niż atom","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.10) porównuje moc elektrolitów […].\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n2.5) wskazuje na związek pomiędzy budową atomu\na położeniem pierwiastka w układzie okresowym.\n8. Niemetale. Zdający:\n8.11) klasyfikuje […] kwasy ze względu na ich […] moc […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNajmocniejszym kwasem jest kwas o wzorze HClO3, ponieważ w jego cząsteczce jest\nnajwięcej atomów tlenu (niezwiązanych / związanych) z atomami wodoru. Kwasy\no wzorach H2SeO3 i H2SO3 mają taką samą wartość m = 1 i n = 2. Z tych dwóch kwasów\nmocniejszy jest kwas H2SO3, ponieważ atom S ma mniejsze rozmiary i (większą / mniejszą)\nwartość elektroujemności niż atom Se.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 26. (0-1)<br>Skład prostej cząsteczki oksokwasu można przedstawić formułą HnRO(m+n), czyli ROm(OH)n,<br>gdzie R to atom centralny. Dla kwasu siarkowego(VI) zapis ma postać SO2(OH)2.<br>O właściwościach kwasowych decyduje zdolność odszczepiania protonów z grup<br>wodorotlenkowych oksokwasu. Kwas ROm(OH)n jest tym mocniejszy, im większą wartość<br>przyjmuje wskaźnik „m”. Przy tych samych wartościach „m” i „n” mocniejszy jest ten<br>oksokwas, którego atom centralny jest bardziej elektroujemny oraz im mniejsze są jego<br>rozmiary.<br>Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2007.<br>Na podstawie powyższej informacji oceń moc trzech kwasów: H2SeO3, HClO3, H2SO3,<br>i uzupełnij poniższe zdania. Wpisz: wzory kwasów (wybrane spośród wymienionych<br>powyżej), wartości „m” i „n”, symbole atomów centralnych, a także zaznacz jedno<br>określenie spośród podanych w każdym nawiasie.<br>Najmocniejszym kwasem jest kwas o wzorze , ponieważ w jego cząsteczce jest<br>najwięcej atomów tlenu (niezwiązanych / związanych) z atomami wodoru. Kwasy<br>o wzorach i mają taką samą wartość m = i n = Z tych<br>dwóch kwasów mocniejszy jest kwas , ponieważ atom ma mniejsze<br>rozmiary i (większą / mniejszą) wartość elektroujemności niż atom</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 26. (0-1)<br>I. Wykorzystanie<br>i tworzenie informacji.<br>IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony</p>\n<ol><li>Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:</li></ol>\n<p>4.10) porównuje moc elektrolitów […].</p>\n<ol><li>Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:</li></ol>\n<p>2.5) wskazuje na związek pomiędzy budową atomu<br>a położeniem pierwiastka w układzie okresowym.</p>\n<ol><li>Niemetale. Zdający:</li></ol>\n<p>8.11) klasyfikuje […] kwasy ze względu na ich […] moc […].<br>Schemat punktowania<br>1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.<br>0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.<br>Poprawna odpowiedź<br>Najmocniejszym kwasem jest kwas o wzorze HClO3, ponieważ w jego cząsteczce jest<br>najwięcej atomów tlenu (niezwiązanych / związanych) z atomami wodoru. Kwasy<br>o wzorach H2SeO3 i H2SO3 mają taką samą wartość m = 1 i n = 2. Z tych dwóch kwasów<br>mocniejszy jest kwas H2SO3, ponieważ atom S ma mniejsze rozmiary i (większą / mniejszą)<br>wartość elektroujemności niż atom Se.</p>","solutions":[]}