{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-2)\nPodczas ogrzewania w zamkniętym naczyniu o stałej pojemności mieszaniny tlenku\nwęgla(IV) i wodoru w temperaturze 850 °C ustaliła się równowaga reakcji\nCO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g)\ndla której stała równowagi K = 1.\nOblicz, jaki procent masy tlenku węgla(IV) ulegnie przemianie w tlenek węgla(II), jeżeli\nreakcji poddano 1 mol tlenku węgla(IV) i 5 moli wodoru.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania\nreakcji w ujęciu molowym […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan\nrównowagi dynamicznej i stała równowagi; zapisuje wyrażenie\nna stałą równowagi podanej reakcji.\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w procentach.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku w procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nZ równania wynika, że w reakcji 1 mola CO2 z 1 molem H2 powstaje 1mol CO i 1mol H2O\nreakcji ulega x moli CO2 i x moli H2, powstaje x moli CO i x moli H2O\nw stanie równowagi [CO2] = [1-x] [H2] = [5-x] [CO] = [H2O] = [x]\nstała równowagi K =\n1\n]\nH\n][\n[CO\nO]\n[CO][H\n2\n2\n2\n\n[ ][ ]\n1\n[1- ][5- ] \nx x\nx\nx\nx2 - 6x + 5 = x2 x =\n6\n5 x = 0,833 mola x = 83,3(%)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 7. (0-2)
Podczas ogrzewania w zamkniętym naczyniu o stałej pojemności mieszaniny tlenku
węgla(IV) i wodoru w temperaturze 850 °C ustaliła się równowaga reakcji
CO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g)
dla której stała równowagi K = 1.
Oblicz, jaki procent masy tlenku węgla(IV) ulegnie przemianie w tlenek węgla(II), jeżeli
reakcji poddano 1 mol tlenku węgla(IV) i 5 moli wodoru.
Obliczenia:

","answer_text_html":"

Zadanie 7. (0-2)
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do
rozwiązywania
problemów.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:
\n

1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania
reakcji w ujęciu molowym […].

\n
  1. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
\n

4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan
równowagi dynamicznej i stała równowagi; zapisuje wyrażenie
na stałą równowagi podanej reakcji.
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku w procentach.
1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
Z równania wynika, że w reakcji 1 mola CO2 z 1 molem H2 powstaje 1mol CO i 1mol H2O
reakcji ulega x moli CO2 i x moli H2, powstaje x moli CO i x moli H2O
w stanie równowagi [CO2] = [1-x] [H2] = [5-x] [CO] = [H2O] = [x]
stała równowagi K =
1
]
H
][
[CO
O]
[CO][H
2
2
2

[ ][ ]
1
[1- ][5- ] 
x x
x
x
x2 - 6x + 5 = x2 x =
6
5 x = 0,833 mola x = 83,3(%)

","solutions":[]}