{"id":"chemia-2016-maj-matura-rozszerzona/zad/10.2","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-rozszerzona","number":"10.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10.2. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie opisanej reakcji usuwania\nchloru.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie sumarycznego równania reakcji w formie jonowej skróconej.\n0 p. - za błędne napisanie sumarycznego równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2\n2\n2\n3\n2\n2\n4\nS O\n4Cl\n5H O\n2SO\n10H\n8Cl\n→","solution":"## Poprawna odpowiedz:\n\n\\[\\ce{S2O3^{2-} + 4Cl2 + 5H2O -> 2SO4^{2-} + 10H+ + 8Cl-}\\]\n\n## Sposob 1 - zlozenie z rownan polowkowych (z zadania 10.1)\n\nW tym zadaniu (zgodnie z trescia informacji: w przemianie bierze udzial woda) tiosiarczan utlenia sie az do **siarczanu(VI)** \\(\\ce{SO4^{2-}}\\), a nie do tetrationianu. Korzystamy z rownan jonowo-elektronowych z zadania 10.1:\n\nRedukcja (x4):\n\\[\\ce{Cl2 + 2e^- -> 2Cl^-} \\qquad (\\times 4)\\]\n\nUtlenianie (x1):\n\\[\\ce{S2O3^{2-} + 5H2O -> 2SO4^{2-} + 10H+ + 8e^-} \\qquad (\\times 1)\\]\n\nLiczba elektronow oddanych (8) = liczba pobranych (\\(4 \\times 2 = 8\\)). Sumujemy stronami i skracamy elektrony:\n\n\\[\\ce{S2O3^{2-} + 4Cl2 + 5H2O -> 2SO4^{2-} + 10H+ + 8Cl-}\\]\n\n**Sprawdzenie bilansu:**\n\n| | Lewa | Prawa |\n| S | 2 | 2 |\n| Cl | 8 | 8 |\n| O | \\(3 + 5 = 8\\) | 8 |\n| H | 10 | 10 |\n| Ladunek | \\(-2 + 0 + 0 = -2\\) | \\(2(-2) + 10(+1) + 8(-1) = -4 + 10 - 8 = -2\\) |\n\nWszystko sie zgadza.\n\n## Sposob 2 - bilans elektronowy z podanych stopni utlenienia\n\nZ informacji do zadania: w jonie \\(\\ce{S2O3^{2-}}\\) centralny atom S ma stopien (VI), skrajny (-II) (srednio +II). Po utlenieniu obie siarki przechodza w \\(\\ce{SO4^{2-}}\\) (stopien +VI).\n\n- 1 jon \\(\\ce{S2O3^{2-}}\\) oddaje 8 elektronow (2 atomy S: z +II do +VI to po 4 e- na atom),\n- 1 czasteczka \\(\\ce{Cl2}\\) pobiera 2 elektrony (\\(2\\,\\ce{Cl}: 0 \\to -1\\)).\n\nStosunek \\(\\ce{S2O3^{2-}} : \\ce{Cl2} = 1 : 4\\). Tlen uzupelniamy woda (5 \\(\\ce{H2O}\\) po lewej), a wodor jonami \\(\\ce{H+}\\) (10 po prawej):\n\n\\[\\ce{S2O3^{2-} + 4Cl2 + 5H2O -> 2SO4^{2-} + 10H+ + 8Cl-}\\]\n\n## Schemat oceniania CKE\n\n1 pkt - za poprawne napisanie sumarycznego rownania reakcji w formie jonowej skroconej.\n0 pkt - za bledne napisanie sumarycznego rownania reakcji (bledne wzory reagentow, bledne wspolczynniki stechiometryczne, niewlasciwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\n\nOficjalny klucz CKE: \\(\\ce{S2O3^{2-} + 4Cl2 + 5H2O -> 2SO4^{2-} + 10H+ + 8Cl-}\\).\n\n## Typowe pulapki\n\n> Uwaga: W tym zadaniu produktem utleniania jest **siarczan(VI)** \\(\\ce{SO4^{2-}}\\), a nie tetrationian \\(\\ce{S4O6^{2-}}\\). Wskazuje na to udzial wody w przemianie (potrzebny do bilansu tlenu) podany w tresci zadania.\n\n> Uwaga: Jony \\(\\ce{Na+}\\) sa jonami widzami - w formie jonowej skroconej ich nie zapisujemy.","image":"img/chemia-2016-maj-matura-rozszerzona/zad-10.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":"maturazai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 10.2. (0-1)
Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie opisanej reakcji usuwania
chloru.

","answer_text_html":"

Zadanie 10.2. (0-1)
Schemat punktowania
1 p. - za poprawne napisanie sumarycznego równania reakcji w formie jonowej skróconej.
0 p. - za błędne napisanie sumarycznego równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne
współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
2
2
2
3
2
2
4
S O
4Cl
5H O
2SO
10H
8Cl
→

","solutions":[{"source":"maturazai","label":"maturazai.pl (AI)","kind":"text","html":"

Poprawna odpowiedz:

\n
\\ceS2O32−+4Cl2+5H2O−>2SO42−+10H++8Cl−
\n

Sposob 1 - zlozenie z rownan polowkowych (z zadania 10.1)

\n

W tym zadaniu (zgodnie z trescia informacji: w przemianie bierze udzial woda) tiosiarczan utlenia sie az do siarczanu(VI) \\ceSO42−, a nie do tetrationianu. Korzystamy z rownan jonowo-elektronowych z zadania 10.1:

\n

Redukcja (x4):

\n
\\ceCl2+2e−−>2Cl−(×4)
\n

Utlenianie (x1):

\n
\\ceS2O32−+5H2O−>2SO42−+10H++8e−(×1)
\n

Liczba elektronow oddanych (8) = liczba pobranych (4×2=8). Sumujemy stronami i skracamy elektrony:

\n
\\ceS2O32−+4Cl2+5H2O−>2SO42−+10H++8Cl−
\n

Sprawdzenie bilansu:

\n

| | Lewa | Prawa |
| S | 2 | 2 |
| Cl | 8 | 8 |
| O | 3+5=8 | 8 |
| H | 10 | 10 |
| Ladunek | −2+0+0=−2 | 2(−2)+10(+1)+8(−1)=−4+10−8=−2 |

\n

Wszystko sie zgadza.

\n

Sposob 2 - bilans elektronowy z podanych stopni utlenienia

\n

Z informacji do zadania: w jonie \\ceS2O32− centralny atom S ma stopien (VI), skrajny (-II) (srednio +II). Po utlenieniu obie siarki przechodza w \\ceSO42− (stopien +VI).

\n\n

Stosunek \\ceS2O32−:\\ceCl2=1:4. Tlen uzupelniamy woda (5 \\ceH2O po lewej), a wodor jonami \\ceH+ (10 po prawej):

\n
\\ceS2O32−+4Cl2+5H2O−>2SO42−+10H++8Cl−
\n

Schemat oceniania CKE

\n

1 pkt - za poprawne napisanie sumarycznego rownania reakcji w formie jonowej skroconej.
0 pkt - za bledne napisanie sumarycznego rownania reakcji (bledne wzory reagentow, bledne wspolczynniki stechiometryczne, niewlasciwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.

\n

Oficjalny klucz CKE: \\ceS2O32−+4Cl2+5H2O−>2SO42−+10H++8Cl−.

\n

Typowe pulapki

\n
Uwaga: W tym zadaniu produktem utleniania jest siarczan(VI) \\ceSO42−, a nie tetrationian \\ceS4O62−. Wskazuje na to udzial wody w przemianie (potrzebny do bilansu tlenu) podany w tresci zadania.
\n
Uwaga: Jony \\ceNa+ sa jonami widzami - w formie jonowej skroconej ich nie zapisujemy.
"}]}