{"id":"chemia-2016-maj-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nSpośród reakcji, których równania przedstawiono poniżej, wybierz tę, do której mógłby\nodnosić się przedstawiony diagram. Zaznacz wybraną odpowiedź.\nA.\nH2 (g) + Cl2 (g)  2HCl (g)\nΔH < 0\nB.\nH2 (g) + I2 (g)  2HI (g)\nΔH > 0\nC.\nN2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)\nΔH < 0\nD.\n2Cl2 (g) + O2 (g)  2Cl2O (g)\nΔH > 0","answer":"C","answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nI Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.7) stosuje regułę przekory do jakościowego określenia wpływu\nzmian temperatury, […] ciśnienia na układ pozostający w stanie\nrównowagi dynamicznej.\nSchemat punktowania\n1 p. - za wybór poprawnej odpowiedzi.\n0 p. - za błędną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC","solution":"## Poprawna odpowiedz: C\n\n\\(\\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}\\), \\(\\Delta H < 0\\)\n\n## Sposob 1 - odczyt diagramu: dwie cechy rownowagi\n\nDiagram pokazuje, jak zmienia sie stan rownowagi opisanego ukladu. Aby jednoznacznie wskazac reakcje, odczytujemy z niego dwie niezalezne cechy.\n\n### Cecha 1 - zmiana K (lub wydajnosci) z temperatura -> znak \\(\\Delta H\\)\n\nReguła przekory (Le Chateliera) dla temperatury:\n\n- wydajnosc/K rosnie ze wzrostem T -> reakcja endotermiczna (\\(\\Delta H > 0\\))\n- wydajnosc/K maleje ze wzrostem T -> reakcja egzotermiczna (\\(\\Delta H < 0\\))\n\nZ diagramu wynika, ze wraz ze wzrostem temperatury wydajnosc (zawartosc produktu) **maleje** -> \\(\\Delta H < 0\\).\n\nEliminujemy reakcje z \\(\\Delta H > 0\\): B (\\(\\ce{H2 + I2}\\)) oraz D (\\(\\ce{2Cl2 + O2}\\)).\nZostaja: **A** i **C** (obie \\(\\Delta H < 0\\)).\n\n### Cecha 2 - wplyw cisnienia na sklad -> znak \\(\\Delta n\\) gazu\n\n\\(\\Delta n = n_{produktow(g)} - n_{substratow(g)}\\):\n\n| Reakcja | Substraty (gaz) | Produkty (gaz) | \\(\\Delta n\\) |\n| A: \\(\\ce{H2 + Cl2 <=> 2HCl}\\) | \\(1+1=2\\) | 2 | 0 |\n| C: \\(\\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}\\) | \\(1+3=4\\) | 2 | \\(-2\\) |\n\nZ diagramu wynika, ze **wzrost cisnienia zwieksza wydajnosc** (przesuwa rownowage w strone produktow) -> \\(\\Delta n < 0\\).\n\nReakcja A ma \\(\\Delta n = 0\\) (cisnienie bez wplywu) -> eliminacja.\nPozostaje **C** (\\(\\Delta n = -2\\), wzrost cisnienia przesuwa rownowage w prawo).\n\n### Wynik\n\nJedyna reakcja z \\(\\Delta H < 0\\) **oraz** \\(\\Delta n < 0\\):\n\n\\[\\boxed{\\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)},\\quad \\Delta H < 0}\\]\n\n## Sposob 2 - weryfikacja przez tabele cech\n\n| Reakcja | \\(\\Delta H\\) | \\(\\Delta n\\) gaz | Wydajnosc rosnie z T? | Wzrost p zwieksza wydajnosc? |\n| A: \\(\\ce{H2 + Cl2 <=> 2HCl}\\) | < 0 | 0 | NIE | NIE |\n| B: \\(\\ce{H2 + I2 <=> 2HI}\\) | > 0 | 0 | TAK | NIE |\n| **C: \\(\\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}\\)** | **< 0** | **\\(-2\\)** | **NIE** | **TAK** |\n| D: \\(\\ce{2Cl2 + O2 <=> 2Cl2O}\\) | > 0 | \\(-1\\) | TAK | TAK |\n\nTylko **C** ma jednoczesnie spadek wydajnosci z temperatura i wzrost wydajnosci z cisnieniem - dokladnie to pokazuje diagram.\n\n## Schemat oceniania CKE\n\nZa wybor poprawnej odpowiedzi (**C**) - 1 pkt. Za bledna odpowiedz albo brak odpowiedzi - 0 pkt.\n\nOficjalny klucz CKE: poprawna odpowiedz to **C**.\n\n## Dlaczego inne odpowiedzi sa bledne\n\n| Wariant | Blad |\n| A | \\(\\Delta n = 0\\) - cisnienie nie wplywa na sklad, a diagram pokazuje wplyw cisnienia. |\n| B | \\(\\Delta H > 0\\) - wydajnosc roslaby z temperatura; diagram pokazuje spadek. |\n| D | \\(\\Delta H > 0\\) - jak wyzej, zly znak entalpii. |","image":"img/chemia-2016-maj-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":"maturazai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 7. (0-1)
Spośród reakcji, których równania przedstawiono poniżej, wybierz tę, do której mógłby
odnosić się przedstawiony diagram. Zaznacz wybraną odpowiedź.
A.
H2 (g) + Cl2 (g)  2HCl (g)
ΔH < 0
B.
H2 (g) + I2 (g)  2HI (g)
ΔH > 0
C.
N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)
ΔH < 0
D.
2Cl2 (g) + O2 (g)  2Cl2O (g)
ΔH > 0

","answer_text_html":"

Zadanie 7. (0-1)
I Wykorzystanie
i tworzenie informacji.
IV etap edukacyjny - poziom rozszerzony

\n
  1. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
\n

4.7) stosuje regułę przekory do jakościowego określenia wpływu
zmian temperatury, […] ciśnienia na układ pozostający w stanie
równowagi dynamicznej.
Schemat punktowania
1 p. - za wybór poprawnej odpowiedzi.
0 p. - za błędną odpowiedź albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
C

","solutions":[{"source":"maturazai","label":"maturazai.pl (AI)","kind":"text","html":"

Poprawna odpowiedz: C

\n

\\ceN2(g)+3H2(g)<=>2NH3(g), ΔH<0

\n

Sposob 1 - odczyt diagramu: dwie cechy rownowagi

\n

Diagram pokazuje, jak zmienia sie stan rownowagi opisanego ukladu. Aby jednoznacznie wskazac reakcje, odczytujemy z niego dwie niezalezne cechy.

\n
Cecha 1 - zmiana K (lub wydajnosci) z temperatura -> znak ΔH
\n

Reguła przekory (Le Chateliera) dla temperatury:

\n\n

Z diagramu wynika, ze wraz ze wzrostem temperatury wydajnosc (zawartosc produktu) maleje -> ΔH<0.

\n

Eliminujemy reakcje z ΔH>0: B (\\ceH2+I2) oraz D (\\ce2Cl2+O2).
Zostaja: A i C (obie ΔH<0).

\n
Cecha 2 - wplyw cisnienia na sklad -> znak Δn gazu
\n

Δn=nproduktow(g)−nsubstratow(g):

\n

| Reakcja | Substraty (gaz) | Produkty (gaz) | Δn |
| A: \\ceH2+Cl2<=>2HCl | 1+1=2 | 2 | 0 |
| C: \\ceN2+3H2<=>2NH3 | 1+3=4 | 2 | −2 |

\n

Z diagramu wynika, ze wzrost cisnienia zwieksza wydajnosc (przesuwa rownowage w strone produktow) -> Δn<0.

\n

Reakcja A ma Δn=0 (cisnienie bez wplywu) -> eliminacja.
Pozostaje C (Δn=−2, wzrost cisnienia przesuwa rownowage w prawo).

\n
Wynik
\n

Jedyna reakcja z ΔH<0 oraz Δn<0:

\n
\\ceN2(g)+3H2(g)<=>2NH3(g),ΔH<0
\n

Sposob 2 - weryfikacja przez tabele cech

\n

| Reakcja | ΔH | Δn gaz | Wydajnosc rosnie z T? | Wzrost p zwieksza wydajnosc? |
| A: \\ceH2+Cl2<=>2HCl | < 0 | 0 | NIE | NIE |
| B: \\ceH2+I2<=>2HI | > 0 | 0 | TAK | NIE |
| C: \\ceN2+3H2<=>2NH3 | < 0 | −2 | NIE | TAK |
| D: \\ce2Cl2+O2<=>2Cl2O | > 0 | −1 | TAK | TAK |

\n

Tylko C ma jednoczesnie spadek wydajnosci z temperatura i wzrost wydajnosci z cisnieniem - dokladnie to pokazuje diagram.

\n

Schemat oceniania CKE

\n

Za wybor poprawnej odpowiedzi (C) - 1 pkt. Za bledna odpowiedz albo brak odpowiedzi - 0 pkt.

\n

Oficjalny klucz CKE: poprawna odpowiedz to C.

\n

Dlaczego inne odpowiedzi sa bledne

\n

| Wariant | Blad |
| A | Δn=0 - cisnienie nie wplywa na sklad, a diagram pokazuje wplyw cisnienia. |
| B | ΔH>0 - wydajnosc roslaby z temperatura; diagram pokazuje spadek. |
| D | ΔH>0 - jak wyzej, zly znak entalpii. |

"}]}