{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nW przemyśle wapno gaszone otrzymuje się w dwuetapowym procesie. Najpierw węglan\nwapnia poddaje się rozkładowi w temperaturze 1000 oC. W wyniku tego procesu otrzymuje\nsię tlenek zwany wapnem palonym, który w procesie gaszenia przekształca się w wapno\ngaszone.\nUzupełnij poniższy schemat otrzymywania wapna gaszonego z węglanu wapnia.\nW puste (większe) pola wpisz wzory związków chemicznych. W pole umieszczone nad\nstrzałką oznaczoną numerem 1 wpisz warunki konieczne do przeprowadzenia\nprzemiany, a w pole nad strzałką oznaczoną numerem 2 wpisz wzór drugiego substratu\nprzemiany.\n1\n2\nwapno palone\nwapno gaszone\nNa2CO3 (aq)\nKOH (aq)\nCuSO4 (aq)\nI\nNaOH (aq)\nMgS (aq)\nII\nHCl (aq)\nIII\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nInformacja do zadań 14.-15.\nEnergia aktywacji określa wielkość bariery energetycznej, którą muszą pokonać reagujące\ndrobiny, aby doszło do reakcji chemicznej. Im mniejsza jest energia aktywacji dla danej\nreakcji, tym szybciej zachodzi przemiana. Dużą energię aktywacji reakcji można zmniejszyć,\njeżeli wprowadzi się do układu katalizator.\nNadtlenek wodoru ulega reakcji rozkładu według równania:\n2H2O2 → 2H2O + O2\nW temperaturze pokojowej szybkość rozkładu H2O2 jest mała. W poniższej tabeli podano\nwartości energii aktywacji reakcji rozkładu H2O2 bez udziału katalizatora oraz z udziałem\nróżnych katalizatorów.\nNazwa katalizatora\nEnergia aktywacji rozkładu H2O2 w temperaturze T,\n1\nmol\nkJ\n⋅\nbez katalizatora\n75\nperoksydaza (enzym)\n23\nplatyna\n49\ntlenek manganu(IV)\n58\nNa podstawie: E. A. Moelwyn-Hughes, Physical Chemistry, London, New York, Paris 2012.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOpisanie metod otrzymywania tlenków najważniejszych\npierwiastków. (I.2.b.9)\nOpisanie metod otrzymywania zasad w reakcji\nodpowiedniego tlenku z wodą. (I.2.b.10)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nwapno palone wapno gaszone","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 13. (1 pkt)<br>W przemyśle wapno gaszone otrzymuje się w dwuetapowym procesie. Najpierw węglan<br>wapnia poddaje się rozkładowi w temperaturze 1000 oC. W wyniku tego procesu otrzymuje<br>się tlenek zwany wapnem palonym, który w procesie gaszenia przekształca się w wapno<br>gaszone.<br>Uzupełnij poniższy schemat otrzymywania wapna gaszonego z węglanu wapnia.<br>W puste (większe) pola wpisz wzory związków chemicznych. W pole umieszczone nad<br>strzałką oznaczoną numerem 1 wpisz warunki konieczne do przeprowadzenia<br>przemiany, a w pole nad strzałką oznaczoną numerem 2 wpisz wzór drugiego substratu<br>przemiany.<br>1<br>2<br>wapno palone<br>wapno gaszone<br>Na2CO3 (aq)<br>KOH (aq)<br>CuSO4 (aq)<br>I<br>NaOH (aq)<br>MgS (aq)<br>II<br>HCl (aq)<br>III<br>Poziom podstawowy<br>MCH_1P<br>Informacja do zadań 14.-15.<br>Energia aktywacji określa wielkość bariery energetycznej, którą muszą pokonać reagujące<br>drobiny, aby doszło do reakcji chemicznej. Im mniejsza jest energia aktywacji dla danej<br>reakcji, tym szybciej zachodzi przemiana. Dużą energię aktywacji reakcji można zmniejszyć,<br>jeżeli wprowadzi się do układu katalizator.<br>Nadtlenek wodoru ulega reakcji rozkładu według równania:<br>2H2O2 → 2H2O + O2<br>W temperaturze pokojowej szybkość rozkładu H2O2 jest mała. W poniższej tabeli podano<br>wartości energii aktywacji reakcji rozkładu H2O2 bez udziału katalizatora oraz z udziałem<br>różnych katalizatorów.<br>Nazwa katalizatora<br>Energia aktywacji rozkładu H2O2 w temperaturze T,<br>1<br>mol<br>kJ<br>⋅<br>bez katalizatora<br>75<br>peroksydaza (enzym)<br>23<br>platyna<br>49<br>tlenek manganu(IV)<br>58<br>Na podstawie: E. A. Moelwyn-Hughes, Physical Chemistry, London, New York, Paris 2012.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 13. (0-1)<br>Wiadomości i rozumienie.<br>Opisanie metod otrzymywania tlenków najważniejszych<br>pierwiastków. (I.2.b.9)<br>Opisanie metod otrzymywania zasad w reakcji<br>odpowiedniego tlenku z wodą. (I.2.b.10)<br>Schemat punktowania<br>1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu.<br>0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.<br>Poprawna odpowiedź<br>wapno palone wapno gaszone</p>","solutions":[]}