{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nPrzeprowadzono reakcję amoniaku z tlenem zachodzącą według równania:\n4NH3 (g) + 5O2 (g)\n⎯→\n⎯Pt\n4NO (g) + 6H2O (g)\nUzupełnij następujące zdania - wpisz liczbę moli, stosunek masowy oraz stosunek\nobjętościowy reagentów reakcji przebiegającej zgodnie z powyższym równaniem.\n1. Do utlenienia 8 moli NH3 potrzeba moli O2. W wyniku reakcji powstanie\nmoli H2O.\n2. Stosunek masy NO powstającego w wyniku reakcji do masy użytego O2 jest równy:\n2\nNO\nO\n:\nm\nm\n= :\n3. Stosunek objętości (w warunkach normalnych) substratów reakcji jest równy:\n3\n2\nNH\nO\n:\nV\nV\n= :\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5.\n6.\n7.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nInterpretacja jakościowa i ilościowa równania reakcji\nw ujęciu molowym, masowym i objętościowym. (I.1.c.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Do utlenienia 8 moli NH3 potrzeba 10 moli O2. W wyniku reakcji powstanie 12 moli H2O.\n2. Stosunek masy powstającego w wyniku reakcji NO do masy użytego O2 jest równy:\n2\nNO\nO\n:\nm\nm\n= 3 : 4.\n3. Stosunek objętości (w warunkach normalnych) substratów reakcji jest równy:\n3\n2\nNH\nO\n:\nV\nV\n= 4 : 5.\nUwaga: W zdaniu 2. poprawna jest każda odpowiedź odpowiadająca stosunkowi 120 : 160.\nW zdaniu 3. poprawna jest każda odpowiedź odpowiadająca stosunkowi 4 : 5.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 7. (1 pkt)
Przeprowadzono reakcję amoniaku z tlenem zachodzącą według równania:
4NH3 (g) + 5O2 (g)
⎯→
⎯Pt
4NO (g) + 6H2O (g)
Uzupełnij następujące zdania - wpisz liczbę moli, stosunek masowy oraz stosunek
objętościowy reagentów reakcji przebiegającej zgodnie z powyższym równaniem.

\n
  1. Do utlenienia 8 moli NH3 potrzeba moli O2. W wyniku reakcji powstanie
\n

moli H2O.

\n
  1. Stosunek masy NO powstającego w wyniku reakcji do masy użytego O2 jest równy:
\n

2
NO
O
:
m
m
= :

\n
  1. Stosunek objętości (w warunkach normalnych) substratów reakcji jest równy:
\n

3
2
NH
O
:
V
V
= :
Wypełnia
egzaminator
Nr zadania
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Maks. liczba pkt
1
1
1
1
1
2
1
Uzyskana liczba pkt
Poziom podstawowy
MCH_1P

","answer_text_html":"

Zadanie 7. (0-1)
Wiadomości i rozumienie.
Interpretacja jakościowa i ilościowa równania reakcji
w ujęciu molowym, masowym i objętościowym. (I.1.c.2)
Schemat punktowania
1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.
0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź

\n
  1. Do utlenienia 8 moli NH3 potrzeba 10 moli O2. W wyniku reakcji powstanie 12 moli H2O.
  2. Stosunek masy powstającego w wyniku reakcji NO do masy użytego O2 jest równy:
\n

2
NO
O
:
m
m
= 3 : 4.

\n
  1. Stosunek objętości (w warunkach normalnych) substratów reakcji jest równy:
\n

3
2
NH
O
:
V
V
= 4 : 5.
Uwaga: W zdaniu 2. poprawna jest każda odpowiedź odpowiadająca stosunkowi 120 : 160.
W zdaniu 3. poprawna jest każda odpowiedź odpowiadająca stosunkowi 4 : 5.

","solutions":[]}