{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nOblicz, ile cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 2,0 mol · dm-3 należy zmieszać\nz wodą destylowaną, aby otrzymać 200 cm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol · dm-3.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nInformacja do zadań 14.-16.\nWskaźniki kwasowo-zasadowe to związki chemiczne, które przyjmują różne zabarwienia\nw roztworach o różnych odczynach. Barwa roztworu zależy od formy, w jakiej wskaźnik\nwystępuje w roztworze. Dla każdego wskaźnika można określić charakterystyczny zakres pH,\nw którym następuje zmiana zabarwienia wskaźnika. Poniżej scharakteryzowano trzy\nwskaźniki kwasowo-zasadowe.\nWskaźnik\nZabarwienie wskaźnika\nw roztworze o pH\nZakres pH\nzmiany barwy\noranż metylowy\nponiżej 3,1\nczerwone\npowyżej 4,4\nżółte\n3,1 - 4,4\nczerwień bromofenolowa\nponiżej 5,2\nżółte\npowyżej 6,8\nczerwone\n5,2 - 6,8\nfenoloftaleina\nponiżej 8,3\nbrak zabarwienia\npowyżej 10,0\nmalinowe\n8,3 - 10,0\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko: Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa,\nWarszawa 2001.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń dotyczących rozcieńczania roztworu.\n(II.5.d.4)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w centymetrach sześciennych.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób I\n1\n2\nn\nn i\n1\n1 1\nn\ncV i\n2\n2\n2\nn\nc V \n1 1\ncV\n2\n2\n= c V\n3\n3\n2\n1\n2\n3\n1\n0,1mol dm\n200 cm\n2,0 mol dm\n⋅\n\n⋅\n⋅\n3\n10 cm\nc\nV\nV\nc\nSposób II\n2,0\n0,1 - 0 = 0,1\n0,1\n0\n2,0 - 0,1 = 1,9\n2\n2\n1\nH O\n2\n1\nH O\n0,1\ni\n1,9\nV\nV\nV\nV\nV\n3\n1\n1\n2\n2\n1\n0,1\n0,05\n0,05 200 cm\n1,9\n\n⋅\n⋅\n3\n10 cm\nV\nV\nV\nV\nV","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 13. (2 pkt)<br>Oblicz, ile cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 2,0 mol · dm-3 należy zmieszać<br>z wodą destylowaną, aby otrzymać 200 cm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol · dm-3.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:<br>Informacja do zadań 14.-16.<br>Wskaźniki kwasowo-zasadowe to związki chemiczne, które przyjmują różne zabarwienia<br>w roztworach o różnych odczynach. Barwa roztworu zależy od formy, w jakiej wskaźnik<br>występuje w roztworze. Dla każdego wskaźnika można określić charakterystyczny zakres pH,<br>w którym następuje zmiana zabarwienia wskaźnika. Poniżej scharakteryzowano trzy<br>wskaźniki kwasowo-zasadowe.<br>Wskaźnik<br>Zabarwienie wskaźnika<br>w roztworze o pH<br>Zakres pH<br>zmiany barwy<br>oranż metylowy<br>poniżej 3,1<br>czerwone<br>powyżej 4,4<br>żółte<br>3,1 - 4,4<br>czerwień bromofenolowa<br>poniżej 5,2<br>żółte<br>powyżej 6,8<br>czerwone<br>5,2 - 6,8<br>fenoloftaleina<br>poniżej 8,3<br>brak zabarwienia<br>powyżej 10,0<br>malinowe<br>8,3 - 10,0<br>Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko: Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa,<br>Warszawa 2001.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 13. (0-2)<br>Korzystanie z informacji.<br>Wykonanie obliczeń dotyczących rozcieńczania roztworu.<br>(II.5.d.4)<br>Schemat punktowania<br>2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie<br>wyniku w centymetrach sześciennych.<br>1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego</li></ul>\n<p>lub</p>\n<ul><li>podanie wyniku z błędną jednostką.</li></ul>\n<p>0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Przykładowe rozwiązania<br>Sposób I<br>1<br>2<br>n<br>n i<br>1<br>1 1<br>n<br>cV i<br>2<br>2<br>2<br>n<br>c V <br>1 1<br>cV<br>2<br>2<br>= c V<br>3<br>3<br>2<br>1<br>2<br>3<br>1<br>0,1mol dm<br>200 cm<br>2,0 mol dm<br>⋅<br><br>⋅<br>⋅<br>3<br>10 cm<br>c<br>V<br>V<br>c<br>Sposób II<br>2,0<br>0,1 - 0 = 0,1<br>0,1<br>0<br>2,0 - 0,1 = 1,9<br>2<br>2<br>1<br>H O<br>2<br>1<br>H O<br>0,1<br>i<br>1,9<br>V<br>V<br>V<br>V<br>V<br>3<br>1<br>1<br>2<br>2<br>1<br>0,1<br>0,05<br>0,05 200 cm<br>1,9<br><br>⋅<br>⋅<br>3<br>10 cm<br>V<br>V<br>V<br>V<br>V</p>","solutions":[]}