{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nW temperaturze 800 K stężeniowa stała równowagi reakcji przebiegającej zgodnie\nz równaniem\nCO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g)\njest równa 4.\nOblicz, ile moli wody (w postaci pary wodnej) należy wprowadzić do reaktora\no pojemności 1 dm3, w którym znajduje się 30 moli tlenku węgla(II), aby otrzymać\n10 moli wodoru w temperaturze 800 K. Reakcja pary wodnej i tlenku węgla(II)\nprzebiega w zamkniętym reaktorze.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nInformacja do zadań 8.-9.\nWodny roztwór chlorku amonu można otrzymać dwiema metodami (I i II) podanymi poniżej.\nW obu metodach substancjami wyjściowymi są: gazowy HCl, gazowy NH3 oraz woda.\nMetoda I\nMetoda II\nNH3 (g)\n⎯\n⎯→\n⎯\nO\nH2\nNH3 (aq)\nHCl (g)\n⎯\n⎯→\n⎯\nO\nH2\nHCl (aq)\nNH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s)\nNH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq)\nNH4Cl (s)\n⎯\n⎯→\n⎯\nO\nH2\nNH4Cl (aq)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nObliczenie stężeń początkowych reagentów. (II.5.f.1)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w molach.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nStałą równowagi można wyrazić za pomocą liczby moli zamiast stężeń molowych, ponieważ\nreakcja przebiega w stałej objętości V = 1 dm3.\npoczątkowe liczby moli:\n2\n0\nH O =\nn\nx\n0\nCO\n30 moli\nn\n2\n2\n0\n0\nCO\nH\n0 moli\nn\nn\nrównowagowe liczby moli:\n2\n[H O]\n10 moli\nx\n[CO]\n30 10\n20 moli\n2\n2\n[CO ]\n[H ]\n10 moli\n(\n)\n2\n2\n2\n[CO ] [H ]\n10 10\n100\n[CO] [H O]\n20\n10\n20\n200\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nK\nx\nx\n\n100\n4\n20\n200\nx\n x = 11,25 mola","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 7. (2 pkt)
W temperaturze 800 K stężeniowa stała równowagi reakcji przebiegającej zgodnie
z równaniem
CO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g)
jest równa 4.
Oblicz, ile moli wody (w postaci pary wodnej) należy wprowadzić do reaktora
o pojemności 1 dm3, w którym znajduje się 30 moli tlenku węgla(II), aby otrzymać
10 moli wodoru w temperaturze 800 K. Reakcja pary wodnej i tlenku węgla(II)
przebiega w zamkniętym reaktorze.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Poziom rozszerzony
MCH_1R
Informacja do zadań 8.-9.
Wodny roztwór chlorku amonu można otrzymać dwiema metodami (I i II) podanymi poniżej.
W obu metodach substancjami wyjściowymi są: gazowy HCl, gazowy NH3 oraz woda.
Metoda I
Metoda II
NH3 (g)
⎯
⎯→
⎯
O
H2
NH3 (aq)
HCl (g)
⎯
⎯→
⎯
O
H2
HCl (aq)
NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s)
NH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq)
NH4Cl (s)
⎯
⎯→
⎯
O
H2
NH4Cl (aq)

","answer_text_html":"

Zadanie 7. (0-2)
Korzystanie z informacji.
Obliczenie stężeń początkowych reagentów. (II.5.f.1)
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku w molach.
1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
Stałą równowagi można wyrazić za pomocą liczby moli zamiast stężeń molowych, ponieważ
reakcja przebiega w stałej objętości V = 1 dm3.
początkowe liczby moli:
2
0
H O =
n
x
0
CO
30 moli
n
2
2
0
0
CO
H
0 moli
n
n
równowagowe liczby moli:
2
[H O]
10 moli
x
[CO]
30 10
20 moli
2
2
[CO ]
[H ]
10 moli
(
)
2
2
2
[CO ] [H ]
10 10
100
[CO] [H O]
20
10
20
200
⋅
⋅
⋅
⋅
K
x
x

100
4
20
200
x
 x = 11,25 mola

","solutions":[]}