{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (0-1)\nJon X3+ ma konfigurację elektronów walencyjnych 3d3.\nUzupełnij tabelę.\nSchemat klatkowy konfiguracji\nelektronów walencyjnych atomu\npierwiastka chemicznego X\nNazwa pierwiastka\nchemicznego X\nNajwyższy stopień\nutlenienia pierwiastka\nchemicznego X\nInformacja do zadań 2.-3.\nPowinowactwo elektronowe to energia uwolniona w momencie przyjęcia elektronu przez atom.\nIm silniej przyciągany jest elektron w anionie, tym większe jest powinowactwo elektronowe.\nZ pierwiastków X i Y powstał związek chemiczny. Atom pierwiastka Y wykazuje największe\npowinowactwo elektronowe w okresie, a jego rdzeń atomowy odpowiada rdzeniowi argonu.\nO pierwiastku Y wiadomo ponadto, że w warunkach normalnych ma ciekły stan skupienia.\nAtom X natomiast wykazuje najmniejszą wartość energii jonizacji w tym samym okresie.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n3) zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36\ni jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie\nelektronów na podpowłokach (zapisy konfiguracji pełne, skrócone\ni schematy klatkowe).\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n4) przewiduje typowe stopnie utlenienia pierwiastków\nna podstawie konfiguracji elektronowej atomów.\nPoprawna odpowiedź\nSchemat klatkowy konfiguracji\nelektronów walencyjnych atomu\npierwiastka chemicznego X\nNazwa pierwiastka chemicznego X\nNajwyższy stopień\nutlenienia\npierwiastka\nchemicznego X\nchrom\nVI\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne uzupełnienie całej tabeli.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 1. (0-1)<br>Jon X3+ ma konfigurację elektronów walencyjnych 3d3.<br>Uzupełnij tabelę.<br>Schemat klatkowy konfiguracji<br>elektronów walencyjnych atomu<br>pierwiastka chemicznego X<br>Nazwa pierwiastka<br>chemicznego X<br>Najwyższy stopień<br>utlenienia pierwiastka<br>chemicznego X<br>Informacja do zadań 2.-3.<br>Powinowactwo elektronowe to energia uwolniona w momencie przyjęcia elektronu przez atom.<br>Im silniej przyciągany jest elektron w anionie, tym większe jest powinowactwo elektronowe.<br>Z pierwiastków X i Y powstał związek chemiczny. Atom pierwiastka Y wykazuje największe<br>powinowactwo elektronowe w okresie, a jego rdzeń atomowy odpowiada rdzeniowi argonu.<br>O pierwiastku Y wiadomo ponadto, że w warunkach normalnych ma ciekły stan skupienia.<br>Atom X natomiast wykazuje najmniejszą wartość energii jonizacji w tym samym okresie.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 1. (0-1)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie<br>i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania<br>problemów.</p>\n<ol><li>Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:</li><li>zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36</li></ol>\n<p>i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie<br>elektronów na podpowłokach (zapisy konfiguracji pełne, skrócone<br>i schematy klatkowe).</p>\n<ol><li>Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:</li><li>przewiduje typowe stopnie utlenienia pierwiastków</li></ol>\n<p>na podstawie konfiguracji elektronowej atomów.<br>Poprawna odpowiedź<br>Schemat klatkowy konfiguracji<br>elektronów walencyjnych atomu<br>pierwiastka chemicznego X<br>Nazwa pierwiastka chemicznego X<br>Najwyższy stopień<br>utlenienia<br>pierwiastka<br>chemicznego X<br>chrom<br>VI<br>Schemat punktowania<br>1 p. - poprawne uzupełnienie całej tabeli.<br>0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.</p>","solutions":[]}