{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-1)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji 2. oraz podaj nazwę systematyczną produktu.\nRównanie reakcji 2.:\nNazwa systematyczna produktu:\nInformacja do zadań 15.-16.\nObliczając pH wodnego roztworu, wykorzystuje się wzór pH = -log[H+], gdzie 0 < pH < 14. Jest to\njednak uproszczenie, ponieważ dla roztworów mocnych kwasów i zasad o stężeniu wyższym od\n1 mol · dm-3 wartość pH nie mieści się w skali. Ponadto stechiometryczne obliczenia pH dla\nroztworów o dużych rozcieńczeniach również prowadzą do błędnych wyników, np. kwas solny\no stężeniu 10-8 mol · dm-3 wykazuje pH = 8, czyli jest zasadowy. W tych przypadkach pH można\noszacować, uwzględniając jedynie autodysocjację wody. Taka reguła obowiązuje dla roztworów\no stężeniu rzędu 10-6 mol · dm-3 i niższym.\nNa podstawie: I. Orlińska, Barwny świat wskaźników pH, „Chemia w Szkole”, 2/2014.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający:\n10) pisze równania reakcji […] w formie cząsteczkowej […].\n7. Metale. Zdający:\n4) opisuje właściwości […] chemiczne glinu […].\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji 2.: Al(OH)3 + NaOH\nNa[Al(OH)4]\nNazwa systematyczna produktu: tetrahydroksoglinian sodu\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 14. (0-1)<br>Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji 2. oraz podaj nazwę systematyczną produktu.<br>Równanie reakcji 2.:<br>Nazwa systematyczna produktu:<br>Informacja do zadań 15.-16.<br>Obliczając pH wodnego roztworu, wykorzystuje się wzór pH = -log[H+], gdzie 0 &lt; pH &lt; 14. Jest to<br>jednak uproszczenie, ponieważ dla roztworów mocnych kwasów i zasad o stężeniu wyższym od<br>1 mol · dm-3 wartość pH nie mieści się w skali. Ponadto stechiometryczne obliczenia pH dla<br>roztworów o dużych rozcieńczeniach również prowadzą do błędnych wyników, np. kwas solny<br>o stężeniu 10-8 mol · dm-3 wykazuje pH = 8, czyli jest zasadowy. W tych przypadkach pH można<br>oszacować, uwzględniając jedynie autodysocjację wody. Taka reguła obowiązuje dla roztworów<br>o stężeniu rzędu 10-6 mol · dm-3 i niższym.<br>Na podstawie: I. Orlińska, Barwny świat wskaźników pH, „Chemia w Szkole”, 2/2014.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 14. (0-1)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>II. Rozumowanie<br>i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania<br>problemów.</p>\n<ol><li>Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający:</li><li>pisze równania reakcji […] w formie cząsteczkowej […].</li><li>Metale. Zdający:</li><li>opisuje właściwości […] chemiczne glinu […].</li></ol>\n<p>Poprawna odpowiedź<br>Równanie reakcji 2.: Al(OH)3 + NaOH<br>Na[Al(OH)4]<br>Nazwa systematyczna produktu: tetrahydroksoglinian sodu<br>Schemat punktowania<br>1 p. - poprawna odpowiedź.<br>0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.</p>","solutions":[]}