{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"38","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (0-2)\nSynteza mocznika przebiega zgodnie z równaniem:\n2 NH3 + CO2\n(NH2)2CO + H2O\nOblicz, ile decymetrów sześciennych amoniaku (odmierzonego w warunkach normalnych) użyto\ndo reakcji chemicznej, w której otrzymano 24 g mocznika zawierającego 8,2% zanieczyszczeń, jeśli\nwydajność procesu wynosiła 85%. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n17 z 20","answer":null,"answer_text":"Zadanie 38. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji ilościowej równania reakcji w ujęciu […]\nobjętościowym (dla gazów).\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności reakcji i mola\ndotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria wzorów\ni równań chemicznych), objętości gazów w warunkach normalnych.\nPrzykładowe rozwiązanie\nObliczenie masy mocznika z pominięciem zanieczyszczeń:\n24 - 24 · 0,082 = 22,032 g\nObliczenie masy mocznika przy wydajności 100%:\n22,032 g ­- 85%\nx - 100%\nx = 25,92 g\nObliczenie objętości NH3:\n44,8 dm3 - 60 g\nx - 25,92 g\nx = 19,35 dm3\nSchemat punktowania\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne ich wykonanie oraz podanie wyniku\nz właściwą dokładnością i jednostką.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędów powodujących podanie\nbłędnego wyniku, niewłaściwej dokładności albo niewłaściwej jednostki.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 38. (0-2)<br>Synteza mocznika przebiega zgodnie z równaniem:<br>2 NH3 + CO2<br>(NH2)2CO + H2O<br>Oblicz, ile decymetrów sześciennych amoniaku (odmierzonego w warunkach normalnych) użyto<br>do reakcji chemicznej, w której otrzymano 24 g mocznika zawierającego 8,2% zanieczyszczeń, jeśli<br>wydajność procesu wynosiła 85%. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.<br>Obliczenia:<br>Próbny egzamin maturalny z Nową Erą<br>Chemia - poziom rozszerzony<br>17 z 20</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 38. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie<br>i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania<br>problemów.</p>\n<ol><li>Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:</li><li>dokonuje interpretacji ilościowej równania reakcji w ujęciu […]</li></ol>\n<p>objętościowym (dla gazów).</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności reakcji i mola</li></ol>\n<p>dotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria wzorów<br>i równań chemicznych), objętości gazów w warunkach normalnych.<br>Przykładowe rozwiązanie<br>Obliczenie masy mocznika z pominięciem zanieczyszczeń:<br>24 - 24 · 0,082 = 22,032 g<br>Obliczenie masy mocznika przy wydajności 100%:<br>22,032 g ­- 85%<br>x - 100%<br>x = 25,92 g<br>Obliczenie objętości NH3:<br>44,8 dm3 - 60 g<br>x - 25,92 g<br>x = 19,35 dm3<br>Schemat punktowania<br>2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne ich wykonanie oraz podanie wyniku<br>z właściwą dokładnością i jednostką.<br>1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędów powodujących podanie<br>błędnego wyniku, niewłaściwej dokładności albo niewłaściwej jednostki.<br>0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.</p>","solutions":[]}