{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-2)\nWykonaj odpowiednie obliczenia i podaj wzór hydratu tiosiarczanu sodu, który\notrzymano z mieszaniny poreakcyjnej w wyniku krystalizacji.\nObliczenia:\nWzór:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnego wzoru soli uwodnionej.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\ni/lub błędnego wzoru\nlub\n- poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie błędnego wzoru soli uwodnionej lub brak\nwzoru.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nx - liczba moli cząsteczek wody przypadająca na 1 mol tiosiarczanu sodu\nM\n3\n2\n2\nO\nS\nNa\n= 158 g ∙ mol\n1\n\nM\n)\nO\nxH\nO\nS\nNa\n(\n2\n3\n2\n2\n\n= (158 + 18 · x) g ∙ mol\n1\n\nPo wyprażeniu uwodnionej soli otrzymano 5,2 - (5,2 · 36,3%) = 3,3124 g soli bezwodnej.\nObliczenie liczby moli cząsteczek wody przypadającej na 1 mol tiosiarczanu sodu:\n2,5\n18\n158\nx\n\n\n3124\n,3\n158\nx = 5 moli\nWzór: Na2S2O3·5H2O\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 12. (0-2)
Wykonaj odpowiednie obliczenia i podaj wzór hydratu tiosiarczanu sodu, który
otrzymano z mieszaniny poreakcyjnej w wyniku krystalizacji.
Obliczenia:
Wzór:

","answer_text_html":"

Zadanie 12. (0-2)
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
poprawnego wzoru soli uwodnionej.
1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

i/lub błędnego wzoru
lub

\n\n

wzoru.
0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
x - liczba moli cząsteczek wody przypadająca na 1 mol tiosiarczanu sodu
M
3
2
2
O
S
Na
= 158 g ∙ mol
1

M
)
O
xH
O
S
Na
(
2
3
2
2

= (158 + 18 · x) g ∙ mol
1

Po wyprażeniu uwodnionej soli otrzymano 5,2 - (5,2 · 36,3%) = 3,3124 g soli bezwodnej.
Obliczenie liczby moli cząsteczek wody przypadającej na 1 mol tiosiarczanu sodu:
2,5
18
158
x


3124
,3
158
x = 5 moli
Wzór: Na2S2O3·5H2O
7

","solutions":[]}