{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nZałóż, że synteza tiosiarczanu sodu zachodzi z wydajnością 100%, i oblicz, jaka była\nwydajność procesu krystalizacji.\nObliczenia:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych\nwcześniejszych zaokrągleń.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku w procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nM\nO\nH\n7\nSO\nNa\n2\n3\n2\n\n= 252 g ∙ mol\n1\n\nM\nO\nH\n5\nO\nS\nNa\n2\n3\n2\n2\n\n= 248 g ∙ mol\n1\n\nObliczenie liczby moli siarczanu(IV) sodu:\nn =\nmol\ng\n252\ng\n3,6\n1\n\n= 0,025 mola\nW reakcji powinno powstać tyle samo moli tiosiarczanu sodu.\nObliczenie teoretycznej masy uwodnionego tiosiarczanu sodu:\nm = 248 g ∙ mol\n1\n · 0,025 mola = 6,2 g\nZ przesączu otrzymano 5,2 g kryształów.\nObliczenie wydajności procesu krystalizacji:\nW =\ng\n2,6\ng\n2,5\n· 100% = 83,9%\nUwaga: Jeżeli zdający w zadaniu 12. błędnie wyliczył liczbę cząsteczek wody hydratacyjnej\ni wykorzystał błędne wartości w zadaniu 13., to rozwiązanie tego zadania oceniamy tak, jakby\nbłąd nie wystąpił.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
Załóż, że synteza tiosiarczanu sodu zachodzi z wydajnością 100%, i oblicz, jaka była
wydajność procesu krystalizacji.
Obliczenia:
MCH_1R

","answer_text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych
wcześniejszych zaokrągleń.
1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
M
O
H
7
SO
Na
2
3
2

= 252 g ∙ mol
1

M
O
H
5
O
S
Na
2
3
2
2

= 248 g ∙ mol
1

Obliczenie liczby moli siarczanu(IV) sodu:
n =
mol
g
252
g
3,6
1

= 0,025 mola
W reakcji powinno powstać tyle samo moli tiosiarczanu sodu.
Obliczenie teoretycznej masy uwodnionego tiosiarczanu sodu:
m = 248 g ∙ mol
1
 · 0,025 mola = 6,2 g
Z przesączu otrzymano 5,2 g kryształów.
Obliczenie wydajności procesu krystalizacji:
W =
g
2,6
g
2,5
· 100% = 83,9%
Uwaga: Jeżeli zdający w zadaniu 12. błędnie wyliczył liczbę cząsteczek wody hydratacyjnej
i wykorzystał błędne wartości w zadaniu 13., to rozwiązanie tego zadania oceniamy tak, jakby
błąd nie wystąpił.

","solutions":[]}