{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21 . (0-2)\nW wysokiej temperaturze (900-1000 °C) węglan wapnia ulega rozkładowi, którego przebieg\nopisuje równanie:\nCaCO3\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\nCaO + CO2\nPróbkę węglanu wapnia o masie 10,00 gramów prażono przez pewien czas w otwartym\nnaczyniu. Po przerwaniu ogrzewania stwierdzono, że w naczyniu znajdowało się 6,04 grama\nsubstancji stałych.\nOblicz, jaki procent początkowej masy węglanu wapnia nie uległ rozkładowi.\nObliczenia:\nMCH_1R\nInformacja do zadań 22.-24.\nW zamkniętym naczyniu pomiędzy substancjami X, Y oraz Z, które w temperaturze T i pod\nciśnieniem p są gazami, ustala się stan równowagi chemicznej.\nZmianę liczby moli reagentów X, Y oraz Z w trakcie procesu przedstawia poniższy wykres.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw procentach.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych\nwcześniejszych zaokrągleń.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku w procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozwiązanie I\nM\n3\nCaCO = 100 g ∙ mol\n1\n M CaO = 56 g ∙ mol\n1\n\nJeśli: m\n3\nCaCO to masa węglanu wapnia, który uległ rozkładowi, a m CaO to masa tlenku wapnia\nktóry powstał, to z warunków zadania wynika zależność:\n(10 g - m\n3\nCaCO ) + m CaO = 6,04 g\nKorzystając ze wzoru: n = M\nm otrzymujemy:\nm\n3\nCaCO = 100 ∙ n\n3\nCaCO oraz m CaO = 56 ∙ n CaO , zatem:\n(10 - 100 ∙ n\n3\nCaCO ) + 56 ∙ n CaO= 6,04\nZe stechiometrii reakcji wynika, że n\n3\nCaCO = n CaO (z każdego mola rozłożonego węglanu wapnia\npowstaje 1 mol tlenku wapnia), zatem:\n(10 - 100 ∙ n\n3\nCaCO ) + 56 ∙ n\n3\nCaCO = 6,04\nPo rozwiązaniu:\nn\n3\nCaCO = 0,09 mola i po przeliczeniu na masę CaCO3, który uległ rozkładowi\nm\n3\nCaCO = 100 g ∙ mol\n1\n · 0,09 mol = 9 g\nMasa węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi:\n10 g - 9 g = 1 g\nObliczenie procentu masy węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi:\n%CaCO3 =\ng\n10\ng\n1\n· 100% = 10(%)\n11\nRozwiązanie II\nM\n3\nCaCO = 100 g ∙ mol\n1\n M\n2\nCO = 44 g ∙ mol\n1\n\nJeśli: m\n3\nCaCO to masa węglanu wapnia, który uległ rozkładowi, a m\n2\nCO to masa tlenku węgla(IV)\nktóry powstał , to z warunków zadania wynika zależność:\nm\n2\nCO = 10 g - 6,04 g = 3,96 g\ng\n96\n,3\ng\n44\ng\n100\n3\nCaCO\nm\n\n⇒ m\n3\nCaCO = 9 g\nMasa węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi: 10 g - 9 g = 1 g\nObliczenie procentu masy węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi:\n%CaCO3 =\ng\n10\ng\n1\n· 100% = 10(%)\nRozwiązanie III\nM\n3\nCaCO = 100 g ∙ mol\n1\n M CaO = 56 g ∙ mol\n1\n\nn = M\nm\nn\n3\nCaCO = 0,1 mola\nx · 100 + (0,1 - x) · 56 = 6,04\n100x + 5,6 - 56x = 6,04\nx = 0,01 mola CaCO3 (nie uległo rozkładowi)\n%CaCO3 =\nmola\n1,0\nmola\n01\n,0\n· 100% = 10(%)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 21 . (0-2)
W wysokiej temperaturze (900-1000 °C) węglan wapnia ulega rozkładowi, którego przebieg
opisuje równanie:
CaCO3
⎯
⎯
⎯
→
⎯ogrzewanie
CaO + CO2
Próbkę węglanu wapnia o masie 10,00 gramów prażono przez pewien czas w otwartym
naczyniu. Po przerwaniu ogrzewania stwierdzono, że w naczyniu znajdowało się 6,04 grama
substancji stałych.
Oblicz, jaki procent początkowej masy węglanu wapnia nie uległ rozkładowi.
Obliczenia:
MCH_1R
Informacja do zadań 22.-24.
W zamkniętym naczyniu pomiędzy substancjami X, Y oraz Z, które w temperaturze T i pod
ciśnieniem p są gazami, ustala się stan równowagi chemicznej.
Zmianę liczby moli reagentów X, Y oraz Z w trakcie procesu przedstawia poniższy wykres.

","answer_text_html":"

Zadanie 21. (0-2)
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku
w procentach.
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych
wcześniejszych zaokrągleń.
1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązania
Rozwiązanie I
M
3
CaCO = 100 g ∙ mol
1
 M CaO = 56 g ∙ mol
1

Jeśli: m
3
CaCO to masa węglanu wapnia, który uległ rozkładowi, a m CaO to masa tlenku wapnia
który powstał, to z warunków zadania wynika zależność:
(10 g - m
3
CaCO ) + m CaO = 6,04 g
Korzystając ze wzoru: n = M
m otrzymujemy:
m
3
CaCO = 100 ∙ n
3
CaCO oraz m CaO = 56 ∙ n CaO , zatem:
(10 - 100 ∙ n
3
CaCO ) + 56 ∙ n CaO= 6,04
Ze stechiometrii reakcji wynika, że n
3
CaCO = n CaO (z każdego mola rozłożonego węglanu wapnia
powstaje 1 mol tlenku wapnia), zatem:
(10 - 100 ∙ n
3
CaCO ) + 56 ∙ n
3
CaCO = 6,04
Po rozwiązaniu:
n
3
CaCO = 0,09 mola i po przeliczeniu na masę CaCO3, który uległ rozkładowi
m
3
CaCO = 100 g ∙ mol
1
 · 0,09 mol = 9 g
Masa węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi:
10 g - 9 g = 1 g
Obliczenie procentu masy węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi:
%CaCO3 =
g
10
g
1
· 100% = 10(%)
11
Rozwiązanie II
M
3
CaCO = 100 g ∙ mol
1
 M
2
CO = 44 g ∙ mol
1

Jeśli: m
3
CaCO to masa węglanu wapnia, który uległ rozkładowi, a m
2
CO to masa tlenku węgla(IV)
który powstał , to z warunków zadania wynika zależność:
m
2
CO = 10 g - 6,04 g = 3,96 g
g
96
,3
g
44
g
100
3
CaCO
m

⇒ m
3
CaCO = 9 g
Masa węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi: 10 g - 9 g = 1 g
Obliczenie procentu masy węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi:
%CaCO3 =
g
10
g
1
· 100% = 10(%)
Rozwiązanie III
M
3
CaCO = 100 g ∙ mol
1
 M CaO = 56 g ∙ mol
1

n = M
m
n
3
CaCO = 0,1 mola
x · 100 + (0,1 - x) · 56 = 6,04
100x + 5,6 - 56x = 6,04
x = 0,01 mola CaCO3 (nie uległo rozkładowi)
%CaCO3 =
mola
1,0
mola
01
,0
· 100% = 10(%)

","solutions":[]}