{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-2)\nReakcja, dla której zmianę liczby moli reagentów przedstawiono na wykresie, przebiegała\nw reaktorze o pojemności 4 dm3. W temperaturze T i pod ciśnieniem p do reaktora\nwprowadzono substrat reakcji X i badano zmiany liczby moli reagentów w trakcie trwania\nprocesu prowadzącego do ustalenia stanu równowagi dynamicznej.\nMCH_1R\nOblicz stężeniową stałą równowagi Kc opisanego procesu w temperaturze T.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwartości stałej równowagi reakcji.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nUwaga: Należy również uznać poprawne rozwiązanie zadania w oparciu o inną reakcję\n(błędnie wybraną w zad. 22.).\n12\nPoprawna odpowiedź\nKc = \n\n2\n2\nX\nZ\nY\n\nOdczytane z wykresu liczby moli reagentów w stanie równowagi:\nnY = 6 moli; nZ = 3 mole; nX = 5 moli\nStężenia reagentów w stanie równowagi (V = 4 dm3):\n[Y] =\n3\ndm\n4\nmol\n6\n= 1,5 mol · dm\n3\n\n[Z] =\n3\ndm\n4\nmol\n3\n= 0,75 mol · dm\n3\n\n[X] =\n3\ndm\n4\nmol\n5\n= 1,25 mol · dm\n3\n\nObliczenie wartości stałej stężeniowej: Kc =\n2\n2\n)\n25\n,1(\n)\n75\n,0\n(\n)\n5,1(\n\n= 1,08","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 23. (0-2)<br>Reakcja, dla której zmianę liczby moli reagentów przedstawiono na wykresie, przebiegała<br>w reaktorze o pojemności 4 dm3. W temperaturze T i pod ciśnieniem p do reaktora<br>wprowadzono substrat reakcji X i badano zmiany liczby moli reagentów w trakcie trwania<br>procesu prowadzącego do ustalenia stanu równowagi dynamicznej.<br>MCH_1R<br>Oblicz stężeniową stałą równowagi Kc opisanego procesu w temperaturze T.<br>Obliczenia:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 23. (0-2)<br>Schemat punktowania<br>2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie<br>wartości stałej równowagi reakcji.<br>1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego</li></ul>\n<p>lub</p>\n<ul><li>podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką.</li></ul>\n<p>0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.<br>Uwaga: Należy również uznać poprawne rozwiązanie zadania w oparciu o inną reakcję<br>(błędnie wybraną w zad. 22.).<br>12<br>Poprawna odpowiedź<br>Kc = <br><br>2<br>2<br>X<br>Z<br>Y<br><br>Odczytane z wykresu liczby moli reagentów w stanie równowagi:<br>nY = 6 moli; nZ = 3 mole; nX = 5 moli<br>Stężenia reagentów w stanie równowagi (V = 4 dm3):<br>[Y] =<br>3<br>dm<br>4<br>mol<br>6<br>= 1,5 mol · dm<br>3<br><br>[Z] =<br>3<br>dm<br>4<br>mol<br>3<br>= 0,75 mol · dm<br>3<br><br>[X] =<br>3<br>dm<br>4<br>mol<br>5<br>= 1,25 mol · dm<br>3<br><br>Obliczenie wartości stałej stężeniowej: Kc =<br>2<br>2<br>)<br>25<br>,1(<br>)<br>75<br>,0<br>(<br>)<br>5,1(<br><br>= 1,08</p>","solutions":[]}