{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nPróbkę czystego węglanu wapnia o masie m prażono przez pewien czas w otwartym\nnaczyniu. Przebiegła wtedy reakcja zilustrowana równaniem:\nCaCO3 → CaO + CO2\nPo przerwaniu ogrzewania stwierdzono, że w naczyniu znajdowała się mieszanina substancji\nstałych o masie 18,0 gramów. Ustalono, że w tej mieszaninie zawartość węglanu wapnia\nwyrażona w procentach masowych jest równa 57,5%.\nOblicz masę m próbki węglanu wapnia, którą poddano prażeniu.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie\nrównania reakcji. (II.5.c)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z jednostką.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozwiązanie I\n18 g ---- 100%\nx ---- 57,5%  x = 10,35 g CaCO3\n18 g - 10,35 g = 7,65 g CaO\nCaCO3 → CaO + CO2\n100 g CaCO3 ---- 56 g CaO\ny ---- 7,65 g CaO  y = 13,66 g CaCO3\nm = 10,35 g + 13,66 g = 24,01 g\nRozwiązanie II\n18 g ---- 100%\nx ---- 57,5%  x = 10,35 g CaCO3\n18 g - 10,35 g = 7,65 g CaO\nCaO\n7,65\n0,137 mola\n56\n≈\nn\nCaCO3 → CaO + CO2\n1 mola CaCO3 ---- 1 mol CaO\ny ---- 0,137 mola CaO  y = 0,137 mola CaCO3 13,7 g CaCO3\nm = 10,35 g + 13,7 g = 24,05 g","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 10. (2 pkt)
Próbkę czystego węglanu wapnia o masie m prażono przez pewien czas w otwartym
naczyniu. Przebiegła wtedy reakcja zilustrowana równaniem:
CaCO3 → CaO + CO2
Po przerwaniu ogrzewania stwierdzono, że w naczyniu znajdowała się mieszanina substancji
stałych o masie 18,0 gramów. Ustalono, że w tej mieszaninie zawartość węglanu wapnia
wyrażona w procentach masowych jest równa 57,5%.
Oblicz masę m próbki węglanu wapnia, którą poddano prażeniu.
Obliczenia:

","answer_text_html":"

Zadanie 10. (0-2)
Korzystanie z informacji.
Wykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie
równania reakcji. (II.5.c)
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku z jednostką.
1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Przykładowe rozwiązania
Rozwiązanie I
18 g ---- 100%
x ---- 57,5%  x = 10,35 g CaCO3
18 g - 10,35 g = 7,65 g CaO
CaCO3 → CaO + CO2
100 g CaCO3 ---- 56 g CaO
y ---- 7,65 g CaO  y = 13,66 g CaCO3
m = 10,35 g + 13,66 g = 24,01 g
Rozwiązanie II
18 g ---- 100%
x ---- 57,5%  x = 10,35 g CaCO3
18 g - 10,35 g = 7,65 g CaO
CaO
7,65
0,137 mola
56
≈
n
CaCO3 → CaO + CO2
1 mola CaCO3 ---- 1 mol CaO
y ---- 0,137 mola CaO  y = 0,137 mola CaCO3 13,7 g CaCO3
m = 10,35 g + 13,7 g = 24,05 g

","solutions":[]}