{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nStandardowa molowa entalpia reakcji spalania glicerolu opisanej równaniem:\n1\n3\n5\n3\n2\n2\n2\n2\nC H (OH) (c)\n3 O (g)\n3CO (g)\n4H O(c)\n→\nwynosi\n3\n5\n3\no\n1\nsp\nC H (OH)\nΔ\n1655 kJ mol-\n⋅\nH\n. Standardowa entalpia tworzenia wody w ciekłym\nstanie skupienia\n2\no\n1\ntw\nH O\nΔ\n286 kJ mol-\n⋅\nH\n, a standardowa entalpia tworzenia gazowego\ntlenku węgla(IV)\n2\no\n1\ntw\nCO\nΔ\n394 kJ mol-\n⋅\nH\nŹródło: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001.\nNa podstawie powyższych danych oblicz standardową entalpię tworzenia glicerolu\nw ciekłym stanie skupienia\no\ntw\nx\nΔ H .\nObliczenia:\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nZastosowanie prawa Hessa do obliczeń efektów\nenergetycznych przemian. (II.5.h)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w\n1\nkJ mol-\n⋅\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku liczbowego w jednostce innej niż\n1\nkJ mol-\n⋅\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nUwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązanie\n3\n5\n3\n2\n2\n2\n2\n3\n5\n3\n2\n2\n2\n2\n3\n5\n3\no\no\no\no\no\nsp\nC H (OH)\ntw\nCO\ntw\nH O\ntw\nx\ntw\nO\no\n1\ntw\nO\no\no\no\no\nsp\nC H (OH)\ntw\nCO\ntw\nH O\ntw\nx\no\no\no\no\ntw\nx\ntw\nCO\ntw\nH O\nsp\nC H (OH)\no\n1\n1\ntw\nx\n1\nΔ\n3Δ\n4Δ\n(Δ\n3\nΔ\n)\n2\ni\nΔ\n0 kJ mol\nΔ\n3Δ\n4Δ\nΔ\nΔ\n3Δ\n4Δ\nΔ\nΔ\n3 ( 394 kJ mol )\n4 ( 286 kJ mol )\n(\n⋅\n\n\n\n⋅-\n⋅\n⋅-\n⋅\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\n1\no\ntw\nx\n1655 kJ mol )\nΔ\n⋅\n⋅\nH\n1\n671 kJ mol","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 23. (2 pkt)
Standardowa molowa entalpia reakcji spalania glicerolu opisanej równaniem:
1
3
5
3
2
2
2
2
C H (OH) (c)
3 O (g)
3CO (g)
4H O(c)
→
wynosi
3
5
3
o
1
sp
C H (OH)
Δ
1655 kJ mol-
⋅
H
. Standardowa entalpia tworzenia wody w ciekłym
stanie skupienia
2
o
1
tw
H O
Δ
286 kJ mol-
⋅
H
, a standardowa entalpia tworzenia gazowego
tlenku węgla(IV)
2
o
1
tw
CO
Δ
394 kJ mol-
⋅
H
Źródło: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001.
Na podstawie powyższych danych oblicz standardową entalpię tworzenia glicerolu
w ciekłym stanie skupienia
o
tw
x
Δ H .
Obliczenia:
Poziom rozszerzony
MCH_1R

","answer_text_html":"

Zadanie 23. (0-2)
Korzystanie z informacji.
Zastosowanie prawa Hessa do obliczeń efektów
energetycznych przemian. (II.5.h)
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku w
1
kJ mol-
⋅
1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

lub

\n\n

1
kJ mol-
⋅
0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.
Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Przykładowe rozwiązanie
3
5
3
2
2
2
2
3
5
3
2
2
2
2
3
5
3
o
o
o
o
o
sp
C H (OH)
tw
CO
tw
H O
tw
x
tw
O
o
1
tw
O
o
o
o
o
sp
C H (OH)
tw
CO
tw
H O
tw
x
o
o
o
o
tw
x
tw
CO
tw
H O
sp
C H (OH)
o
1
1
tw
x
1
Δ
3Δ
4Δ
(Δ
3
Δ
)
2
i
Δ
0 kJ mol
Δ
3Δ
4Δ
Δ
Δ
3Δ
4Δ
Δ
Δ
3 ( 394 kJ mol )
4 ( 286 kJ mol )
(
⋅



⋅-
⋅
⋅-
⋅
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
1
o
tw
x
1655 kJ mol )
Δ
⋅
⋅
H
1
671 kJ mol

","solutions":[]}