{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nReakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:\nN2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)\nW mieszaninie wodoru i azotu użytej do syntezy amoniaku zawartość wodoru wyrażona\nw procentach objętościowych jest równa 75%. Wydajność reakcji syntezy amoniaku\nprzeprowadzonej w temperaturze T i pod ciśnieniem p jest równa 93%.\nOblicz wyrażoną w procentach objętościowych zawartość amoniaku w mieszaninie\nporeakcyjnej.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie\nrównania reakcji. (II.5.c)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w procentach objętościowych.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku w procentach objętościowych (z błędną jednostką).\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozwiązanie I\nN2 + 3H2 ⇄ 2NH3\n25% 75%, czyli np. 25 dm3 N2 i 75 dm3 H2 (łącznie 100 dm3 mieszaniny na początku)\nskład mieszaniny po reakcji:\nV(N2) = 25 dm3 · 0,07 = 1,75 dm3\nV(H2) = 75 dm3 · 0,07 = 5,25 dm3\nV(NH3) = 25 dm3 · 2 · 0,93 = 46,5 dm3\n%(NH3) =\n46,5 100%\n1,75\n5,25\n46,5\n⋅\n86,9%\nRozwiązanie II\nN2 + 3H2 ⇄ 2NH3\n25% 75%\n1 : 3, czyli np. 1 mol N2 i 3 mole H2\n2 mole NH3 ---- 100% (wydajność reakcji)\nx ---- 93%  x = 1,86 mola NH3\n1 mol N2 ---- 2 mole NH3\ny ---- 1,86 mola NH3  y = 0,93 mola N2\nLiczba moli azotu w mieszaninie poreakcyjnej: 1 mol - 0,93 mola = 0,07 mola N2\n3 mole H2 ---- 2 mole NH3\nz ---- 1,86 mola NH3  z = 2,79 mola H2\nLiczba moli wodoru w mieszaninie poreakcyjnej: 3 mole - 2,79 mola = 0,21 mola H2\nLiczba moli reagentów w mieszaninie reakcyjnej:\n0,07 mola N2 + 0,21 mola H2 + 1,86 mola NH3 = 2,14 mola\n2,14 mola ---- 100%\n1,86 mola ---- w  w = 86,92%","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 8. (2 pkt)<br>Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:<br>N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)<br>W mieszaninie wodoru i azotu użytej do syntezy amoniaku zawartość wodoru wyrażona<br>w procentach objętościowych jest równa 75%. Wydajność reakcji syntezy amoniaku<br>przeprowadzonej w temperaturze T i pod ciśnieniem p jest równa 93%.<br>Oblicz wyrażoną w procentach objętościowych zawartość amoniaku w mieszaninie<br>poreakcyjnej.<br>Obliczenia:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 8. (0-2)<br>Korzystanie z informacji.<br>Wykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie<br>równania reakcji. (II.5.c)<br>Schemat punktowania<br>2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie<br>wyniku w procentach objętościowych.<br>1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego</li></ul>\n<p>lub</p>\n<ul><li>niepodanie wyniku w procentach objętościowych (z błędną jednostką).</li></ul>\n<p>0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.<br>Przykładowe rozwiązania<br>Rozwiązanie I<br>N2 + 3H2 ⇄ 2NH3<br>25% 75%, czyli np. 25 dm3 N2 i 75 dm3 H2 (łącznie 100 dm3 mieszaniny na początku)<br>skład mieszaniny po reakcji:<br>V(N2) = 25 dm3 · 0,07 = 1,75 dm3<br>V(H2) = 75 dm3 · 0,07 = 5,25 dm3<br>V(NH3) = 25 dm3 · 2 · 0,93 = 46,5 dm3<br>%(NH3) =<br>46,5 100%<br>1,75<br>5,25<br>46,5<br>⋅<br>86,9%<br>Rozwiązanie II<br>N2 + 3H2 ⇄ 2NH3<br>25% 75%<br>1 : 3, czyli np. 1 mol N2 i 3 mole H2<br>2 mole NH3 ---- 100% (wydajność reakcji)<br>x ---- 93%  x = 1,86 mola NH3<br>1 mol N2 ---- 2 mole NH3<br>y ---- 1,86 mola NH3  y = 0,93 mola N2<br>Liczba moli azotu w mieszaninie poreakcyjnej: 1 mol - 0,93 mola = 0,07 mola N2<br>3 mole H2 ---- 2 mole NH3<br>z ---- 1,86 mola NH3  z = 2,79 mola H2<br>Liczba moli wodoru w mieszaninie poreakcyjnej: 3 mole - 2,79 mola = 0,21 mola H2<br>Liczba moli reagentów w mieszaninie reakcyjnej:<br>0,07 mola N2 + 0,21 mola H2 + 1,86 mola NH3 = 2,14 mola<br>2,14 mola ---- 100%<br>1,86 mola ---- w  w = 86,92%</p>","solutions":[]}