{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/9.3","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"9.3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.3. (2 pkt)\nOblicz, ile m3 wodoru w przeliczeniu na warunki normalne powstało w pierwszym\netapie parowego reformingu metanu prowadzonego w temperaturze 1070 K i pod\nciśnieniem 3 · 104 hPa, jeżeli wykorzystano 1 m3 metanu odmierzony w warunkach\nprzemiany oraz nadmiar pary wodnej. Wydajność przemiany metanu była równa 95%.\nUniwersalna stała gazowa R = 83,1 dm3·hPa·mol-1·K-1.\nObliczenia:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n8.\n9.1.\n9.2.\n9.3.\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.3. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nZastosowanie do obliczeń równania Clapeyrona. (II.5.b.1)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w m3.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku liczbowego w jednostce innej niż m3.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nUwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązania\nI sposób:\nW warunkach przemiany:\n4\n4\n3\nCH\n1070 K\n3 10\nhPa\n1 m\nT\np\nV\n⋅\nZ równania reakcji:\n2\n2\n4\n2\n4\n2\n4\nH\n3\nH\nCH\nH\nCH\nH\nCH\n3\n3\n3\n3 m\n1\nn\nn\nn\nV\nV\nV\nn\n\n\n\nprzy wydajności 100%\n2\n3\n3\nH\n3 m\n0,95\n2,85 m\nV\n⋅\nprzy wydajności 95%\n2\n4\n3\nH\n3 10\n2,85 10\n961,57 mola\n83,1 1070\npV\nn\nRT\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nH\n,\nmol\n,\ndm\nmol\n,\ndm\nV\n⋅\n⋅\n2\n3\n1\n3\n3\n961 57\n22 4\n21539 2\n21, 54 m\nII sposób:\nW warunkach przemiany:\n4\n4\n3\nCH\n1070 K\n3 10\nhPa\n1 m\nT\np\nV\n⋅\n2\n3\n3\nH\n3 m\n0,95\n2,85 m\nV\n⋅\nprzy wydajności 95%\nn n\nn\nn\nn\nn\nn\nhPa\nK\n,\nm\nhPa\nK\np V\npV\npVT\nV\nV\nT\nT\np T\n⋅\n⋅\n⋅\n\n\n⋅\n4\n3\n3\n3 10\n273\n2 85\n= 21,53 m\n1013\n1070","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-9.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 9.3. (2 pkt)
Oblicz, ile m3 wodoru w przeliczeniu na warunki normalne powstało w pierwszym
etapie parowego reformingu metanu prowadzonego w temperaturze 1070 K i pod
ciśnieniem 3 · 104 hPa, jeżeli wykorzystano 1 m3 metanu odmierzony w warunkach
przemiany oraz nadmiar pary wodnej. Wydajność przemiany metanu była równa 95%.
Uniwersalna stała gazowa R = 83,1 dm3·hPa·mol-1·K-1.
Obliczenia:
Wypełnia
egzaminator
Nr zadania
8.
9.1.
9.2.
9.3.
Maks. liczba pkt
2
2
1
2
Uzyskana liczba pkt
Poziom rozszerzony
MCH_1R

","answer_text_html":"

Zadanie 9.3. (0-2)
Korzystanie z informacji.
Zastosowanie do obliczeń równania Clapeyrona. (II.5.b.1)
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
wyniku w m3.
1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.
Uwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Przykładowe rozwiązania
I sposób:
W warunkach przemiany:
4
4
3
CH
1070 K
3 10
hPa
1 m
T
p
V
⋅
Z równania reakcji:
2
2
4
2
4
2
4
H
3
H
CH
H
CH
H
CH
3
3
3
3 m
1
n
n
n
V
V
V
n



przy wydajności 100%
2
3
3
H
3 m
0,95
2,85 m
V
⋅
przy wydajności 95%
2
4
3
H
3 10
2,85 10
961,57 mola
83,1 1070
pV
n
RT
⋅
⋅
⋅
⋅
H
,
mol
,
dm
mol
,
dm
V
⋅
⋅
2
3
1
3
3
961 57
22 4
21539 2
21, 54 m
II sposób:
W warunkach przemiany:
4
4
3
CH
1070 K
3 10
hPa
1 m
T
p
V
⋅
2
3
3
H
3 m
0,95
2,85 m
V
⋅
przy wydajności 95%
n n
n
n
n
n
n
hPa
K
,
m
hPa
K
p V
pV
pVT
V
V
T
T
p T
⋅
⋅
⋅


⋅
4
3
3
3 10
273
2 85
= 21,53 m
1013
1070

","solutions":[]}