{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/13.2","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"13.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13.2. (0-1)\nDla reakcji redoks przeprowadź bilans za pomocą równań połówkowych jonowo-elektronowych.\nWskaż utleniacz i reduktor.\nUtleniacz:\nReduktor:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stopień utlenienia,\nutleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;\n5) stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera współczynniki\nstechiometryczne w równaniach reakcji utleniania-redukcji.\nPoprawna odpowiedź\nCr2O7\n2- + 14 H+ + 6e-\n2 Cr3+ + 7 H2O\nSO3\n2- + H2O - 2e-\nSO4\n2- + 2 H+ /· 3\nUtleniacz: Cr2O7\n2-\nReduktor: SO3\n2-\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-13.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 13.2. (0-1)<br>Dla reakcji redoks przeprowadź bilans za pomocą równań połówkowych jonowo-elektronowych.<br>Wskaż utleniacz i reduktor.<br>Utleniacz:<br>Reduktor:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 13.2. (0-1)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie<br>i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania<br>problemów.</p>\n<ol><li>Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:</li><li>wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stopień utlenienia,</li></ol>\n<p>utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;</p>\n<ol><li>stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera współczynniki</li></ol>\n<p>stechiometryczne w równaniach reakcji utleniania-redukcji.<br>Poprawna odpowiedź<br>Cr2O7<br>2- + 14 H+ + 6e-<br>2 Cr3+ + 7 H2O<br>SO3<br>2- + H2O - 2e-<br>SO4<br>2- + 2 H+ /· 3<br>Utleniacz: Cr2O7<br>2-<br>Reduktor: SO3<br>2-<br>Schemat punktowania<br>1 p. - poprawna odpowiedź.<br>0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.</p>","solutions":[]}