{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-2)\nStała dysocjacji kwasu octowego wynosi Ka = 1,75 · 10-5, a kwasu chlorooctowego - Ka = 1,36 · 10-3.\nUstal, jakie musi być stężenie roztworu kwasu chlorooctowego, aby jego wartość pH była taka\nsama, jak wartość pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 dm\nmol\n3 .\nObliczenia:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n13 z 17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi\ndynamicznej i stała równowagi; zapisuje wyrażenie na stałą\nrównowagi podanej reakcji.\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n4) pisze równania dysocjacji elektrolitycznej prostych kwasów\nkarboksylowych i nazywa powstające w tych reakcjach jony.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n17 z 21\nPrzykładowe rozwiązanie\nKa = H\nca\n2\n6\n@\n[H+] =\nK\nc\na\na\n$\n[H+] =\n,1 75 10\n10\n5\n$\n$\n[H+] =\n,1 75 10 4\n$\n[H+] = 0,0132 dm\nmol\n3\nDla roztworu kwasu chlorooctowego:\nKa =\nH\nH\nc -\na\n2\n6\n6\n@\n@\n1,36 · 10-3 =\n,\n,\nc\n0 0132\n0 0132\na\n2\nstąd Ca = 0,141 dm\nmol\n3 .\nSchemat punktowania\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne ich wykonanie oraz podanie wyniku\nz właściwą jednostką.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń i popełnienie błędów powodujących podanie\nbłędnego wyniku lub niewłaściwej jednostki.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 30. (0-2)
Stała dysocjacji kwasu octowego wynosi Ka = 1,75 · 10-5, a kwasu chlorooctowego - Ka = 1,36 · 10-3.
Ustal, jakie musi być stężenie roztworu kwasu chlorooctowego, aby jego wartość pH była taka
sama, jak wartość pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 dm
mol
3 .
Obliczenia:
Próbny egzamin maturalny z Nową Erą
Chemia - poziom rozszerzony
13 z 17

","answer_text_html":"

Zadanie 30. (0-2)
Wymaganie ogólne
Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania
problemów.

\n
  1. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
  2. wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi
\n

dynamicznej i stała równowagi; zapisuje wyrażenie na stałą
równowagi podanej reakcji.

\n
  1. Kwasy karboksylowe. Zdający:
  2. pisze równania dysocjacji elektrolitycznej prostych kwasów
\n

karboksylowych i nazywa powstające w tych reakcjach jony.
Próbny egzamin maturalny z Nową Erą
Chemia - poziom rozszerzony
17 z 21
Przykładowe rozwiązanie
Ka = H
ca
2
6
@
[H+] =
K
c
a
a
$
[H+] =
,1 75 10
10
5
$
$
[H+] =
,1 75 10 4
$
[H+] = 0,0132 dm
mol
3
Dla roztworu kwasu chlorooctowego:
Ka =
H
H
c -
a
2
6
6
@
@
1,36 · 10-3 =
,
,
c
0 0132
0 0132
a
2
stąd Ca = 0,141 dm
mol
3 .
Schemat punktowania
2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne ich wykonanie oraz podanie wyniku
z właściwą jednostką.
1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń i popełnienie błędów powodujących podanie
błędnego wyniku lub niewłaściwej jednostki.
0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.

","solutions":[]}