{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/31.1","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"31.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.1. (0-1)\nZapisz w formie jonowej równanie reakcji przebiegającej w opisanym doświadczeniu i zbilansuj\nje za pomocą równań reakcji połówkowych jonowo-elektronowych.\nRównanie procesu utleniania:\nRównanie procesu redukcji:\nSumaryczne równanie reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n5) stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera współczynniki\nstechiometryczne w równaniach reakcji utleniania-redukcji\n(w formie cząsteczkowej i jonowej).\n7. Metale. Zdający:\n7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)\nw zależności od środowiska […].\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu utleniania: H2C2O4 - 2e-\n2 CO2 + 2 H+ / · 5\nRównanie procesu redukcji: MnO4\n- + 8 H+ + 5e-\nMn2+ + 4 H2O / · 2\nSumaryczne równanie reakcji: 5 H2C2O4 + 2 MnO4\n- + 6 H+\n2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n18 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-31.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 31.1. (0-1)<br>Zapisz w formie jonowej równanie reakcji przebiegającej w opisanym doświadczeniu i zbilansuj<br>je za pomocą równań reakcji połówkowych jonowo-elektronowych.<br>Równanie procesu utleniania:<br>Równanie procesu redukcji:<br>Sumaryczne równanie reakcji:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 31.1. (0-1)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie<br>i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania<br>problemów.</p>\n<ol><li>Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:</li><li>stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera współczynniki</li></ol>\n<p>stechiometryczne w równaniach reakcji utleniania-redukcji<br>(w formie cząsteczkowej i jonowej).</p>\n<ol><li>Metale. Zdający:</li><li>przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)</li></ol>\n<p>w zależności od środowiska […].<br>Poprawna odpowiedź<br>Równanie procesu utleniania: H2C2O4 - 2e-<br>2 CO2 + 2 H+ / · 5<br>Równanie procesu redukcji: MnO4</p>\n<ul><li>+ 8 H+ + 5e-</li></ul>\n<p>Mn2+ + 4 H2O / · 2<br>Sumaryczne równanie reakcji: 5 H2C2O4 + 2 MnO4</p>\n<ul><li>+ 6 H+</li></ul>\n<p>2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O<br>Schemat punktowania<br>1 p. - poprawna odpowiedź.<br>0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.<br>Próbny egzamin maturalny z Nową Erą<br>Chemia - poziom rozszerzony<br>18 z 21</p>","solutions":[]}