{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/31.2","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"31.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.2. (0-2)\nOblicz liczbę moli wody w 1 molu hydratu i podaj jego wzór.\nObliczenia:\nWzór hydratu:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n28.\n29.\n30.\n31.1.\n31.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n14 z 17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.2. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania reakcji\nw ujęciu molowym, masowym i objętościowym (dla gazów);\n7. Metale. Zdający:\n7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)\nw zależności od środowiska […].\nPrzykładowe rozwiązanie\nngazu = 0,168 ·\n,\n22 4 75\n100\n$\nngazu = 0,01 mol\nstąd\nnkwasu szczawiowego = 0,005 mola w 20 cm3 roztworu\nzatem\nn = 0,025 mol w 100 cm3 roztworu\nwzór hydratu: H2C2O4 · n H2O\nMH2C2O4 = 90 mol\ng\nwięc 0,025 mol · (90 mol\ng + 18n) = 3,15 g\nn = 2 mole\nWzór hydratu: H2C2O4 · 2 H2O\nSchemat punktowania\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne ich wykonanie oraz podanie wzoru\nhydratu.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń i podanie błędnego wzoru hydratu.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-31.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 31.2. (0-2)<br>Oblicz liczbę moli wody w 1 molu hydratu i podaj jego wzór.<br>Obliczenia:<br>Wzór hydratu:<br>Wypełnia<br>sprawdzający<br>Nr zadania<br>28.<br>29.<br>30.<br>31.1.<br>31.2.<br>Maks. liczba pkt<br>1<br>1<br>2<br>1<br>2<br>Uzyskana liczba pkt<br>Próbny egzamin maturalny z Nową Erą<br>Chemia - poziom rozszerzony<br>14 z 17</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 31.2. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie<br>i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania<br>problemów.</p>\n<ol><li>Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:</li><li>dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania reakcji</li></ol>\n<p>w ujęciu molowym, masowym i objętościowym (dla gazów);</p>\n<ol><li>Metale. Zdający:</li><li>przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)</li></ol>\n<p>w zależności od środowiska […].<br>Przykładowe rozwiązanie<br>ngazu = 0,168 ·<br>,<br>22 4 75<br>100<br>$<br>ngazu = 0,01 mol<br>stąd<br>nkwasu szczawiowego = 0,005 mola w 20 cm3 roztworu<br>zatem<br>n = 0,025 mol w 100 cm3 roztworu<br>wzór hydratu: H2C2O4 · n H2O<br>MH2C2O4 = 90 mol<br>g<br>więc 0,025 mol · (90 mol<br>g + 18n) = 3,15 g<br>n = 2 mole<br>Wzór hydratu: H2C2O4 · 2 H2O<br>Schemat punktowania<br>2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne ich wykonanie oraz podanie wzoru<br>hydratu.<br>1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń i podanie błędnego wzoru hydratu.<br>0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.</p>","solutions":[]}