{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-2)\nDwaj uczniowie mieli przygotować po 100 cm3 roztworu zawierającego jony Na+ o stężeniu 0,1 dm\nmol\n3 ,\nkorzystając z różnych odczynników i szkła laboratoryjnego. Adam odważył 2,86 g uwodnionego\nwęglanu sodu o wzorze Na2CO3 · 10 H2O, rozpuścił go w niewielkiej ilości wody destylowanej\nw kolbie miarowej o pojemności 100 cm3 i dopełnił wodą do kreski. Bartek odmierzył pipetą 50 cm3\nroztworu NaCl o stężeniu 0,2 dm\nmol\n3 i zmieszał go z 50 cm3 wody destylowanej.\nOceń, czy obydwaj uczniowie poprawnie wykonali zadanie. Wykonaj odpowiednie obliczenia.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem, rozcieńczaniem\ni zatężaniem roztworów z zastosowaniem pojęć stężenia\nprocentowego i stężenia molowego;\n3) planuje doświadczenie pozwalające otrzymać roztwór o zadanym\nstężeniu procentowym i molowym.\nPrzykładowe rozwiązanie\nMNa2CO3 · 10 H2O = 286 mol\ng\nAdam:\nms = 2,86 g\nn =\n,\ng\n286\n2 86\nmol\ng\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n6 z 21\nn = 0,01 mola Na2CO3 · 10 H2O, czyli n = 0,02 mola jonów Na+\nCm =\n,\n,\ndm\nmola\n0 1\n0 02\n3\nCm = 0,2 dm\nmol\n3\nBartek:\nCm = 0,2 dm\nmol\n3\nVr1 = 50 cm3\nn1 = 0,2 dm\nmol\n3 · 0,05 dm3\nn1 = 0,01 mola\nCm1 =\n,\n,\ndm\nmola\n0 1\n0 01\n3\nCm1 = 0,1 dm\nmol\n3\nAdam wykonał zadanie niepoprawnie - otrzymał roztwór o stężeniu Cm = 0,2 dm\nmol\n3 . Bartek, zgodnie\nz poleceniem, otrzymał roztwór o stężeniu Cm1 = 0,1 dm\nmol\n3 .\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne obliczenie stężeń dwóch otrzymanych roztworów i poprawnie sformułowany\nwniosek.\n1 p. - poprawne sformułowanie wniosku zgodnego z otrzymanymi wynikami.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 7. (0-2)<br>Dwaj uczniowie mieli przygotować po 100 cm3 roztworu zawierającego jony Na+ o stężeniu 0,1 dm<br>mol<br>3 ,<br>korzystając z różnych odczynników i szkła laboratoryjnego. Adam odważył 2,86 g uwodnionego<br>węglanu sodu o wzorze Na2CO3 · 10 H2O, rozpuścił go w niewielkiej ilości wody destylowanej<br>w kolbie miarowej o pojemności 100 cm3 i dopełnił wodą do kreski. Bartek odmierzył pipetą 50 cm3<br>roztworu NaCl o stężeniu 0,2 dm<br>mol<br>3 i zmieszał go z 50 cm3 wody destylowanej.<br>Oceń, czy obydwaj uczniowie poprawnie wykonali zadanie. Wykonaj odpowiednie obliczenia.<br>Obliczenia:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 7. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie<br>i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania<br>problemów.</p>\n<ol><li>Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający:</li><li>wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem, rozcieńczaniem</li></ol>\n<p>i zatężaniem roztworów z zastosowaniem pojęć stężenia<br>procentowego i stężenia molowego;</p>\n<ol><li>planuje doświadczenie pozwalające otrzymać roztwór o zadanym</li></ol>\n<p>stężeniu procentowym i molowym.<br>Przykładowe rozwiązanie<br>MNa2CO3 · 10 H2O = 286 mol<br>g<br>Adam:<br>ms = 2,86 g<br>n =<br>,<br>g<br>286<br>2 86<br>mol<br>g<br>Próbny egzamin maturalny z Nową Erą<br>Chemia - poziom rozszerzony<br>6 z 21<br>n = 0,01 mola Na2CO3 · 10 H2O, czyli n = 0,02 mola jonów Na+<br>Cm =<br>,<br>,<br>dm<br>mola<br>0 1<br>0 02<br>3<br>Cm = 0,2 dm<br>mol<br>3<br>Bartek:<br>Cm = 0,2 dm<br>mol<br>3<br>Vr1 = 50 cm3<br>n1 = 0,2 dm<br>mol<br>3 · 0,05 dm3<br>n1 = 0,01 mola<br>Cm1 =<br>,<br>,<br>dm<br>mola<br>0 1<br>0 01<br>3<br>Cm1 = 0,1 dm<br>mol<br>3<br>Adam wykonał zadanie niepoprawnie - otrzymał roztwór o stężeniu Cm = 0,2 dm<br>mol<br>3 . Bartek, zgodnie<br>z poleceniem, otrzymał roztwór o stężeniu Cm1 = 0,1 dm<br>mol<br>3 .<br>Schemat punktowania<br>2 p. - poprawne obliczenie stężeń dwóch otrzymanych roztworów i poprawnie sformułowany<br>wniosek.<br>1 p. - poprawne sformułowanie wniosku zgodnego z otrzymanymi wynikami.<br>0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.</p>","solutions":[]}