{"id":"chemia-2018-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2018-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-2)\nKwas etanodiowy o wzorze (COOH)2 jest najprostszym kwasem dikarboksylowym, którego\nrozpuszczalność w wodzie w temperaturze 20 ºC jest równa 9,52 g bezwodnego kwasu\nw 100 g wody.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.\nOblicz minimalną masę wody potrzebną do rozpuszczenia 14,0 gramów hydratu kwasu\netanodiowego o wzorze (COOH)2 · 2H2O w temperaturze 20 ºC. Wynik końcowy podaj\nw gramach i zaokrąglij do jedności.\nObliczenia:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nz właściwą jednostką.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\n2\n1\n(COOH) = 90 g mol\n\nM\n2\n2\n1\n(COOH) ×2H O\n126 g mol\n\n\nM\nW 14 g hydratu znajduje się 14 90 =10 g\n126\n\nkwasu oraz 14 g - 10 g = 4 g wody\nDo rozpuszczenia 10 g kwasu w temperaturze 20 °C potrzeba 10 100 =105 g\n9,52\n\nwody,\na ponieważ w 14 g hydratu zawarte są 4 g wody, to 105 g - 4 g = 101 g (wody).","solution":null,"image":"img/chemia-2018-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 26. (0-2)<br>Kwas etanodiowy o wzorze (COOH)2 jest najprostszym kwasem dikarboksylowym, którego<br>rozpuszczalność w wodzie w temperaturze 20 ºC jest równa 9,52 g bezwodnego kwasu<br>w 100 g wody.<br>Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.<br>Oblicz minimalną masę wody potrzebną do rozpuszczenia 14,0 gramów hydratu kwasu<br>etanodiowego o wzorze (COOH)2 · 2H2O w temperaturze 20 ºC. Wynik końcowy podaj<br>w gramach i zaokrąglij do jedności.<br>Obliczenia:<br>MCH_1R</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 26. (0-2)<br>Schemat punktowania<br>2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku<br>z właściwą jednostką.<br>1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.</li></ul>\n<p>lub</p>\n<ul><li>podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.</li></ul>\n<p>0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Przykładowe rozwiązanie<br>2<br>1<br>(COOH) = 90 g mol<br><br>M<br>2<br>2<br>1<br>(COOH) ×2H O<br>126 g mol<br><br><br>M<br>W 14 g hydratu znajduje się 14 90 =10 g<br>126<br><br>kwasu oraz 14 g - 10 g = 4 g wody<br>Do rozpuszczenia 10 g kwasu w temperaturze 20 °C potrzeba 10 100 =105 g<br>9,52<br><br>wody,<br>a ponieważ w 14 g hydratu zawarte są 4 g wody, to 105 g - 4 g = 101 g (wody).</p>","solutions":[]}