{"id":"chemia-2018-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2018-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-2)\nReakcja redukcji tlenku azotu(II) wodorem przebiega zgodnie z równaniem:\n2\n2\n2\n2NO(g)\n2H (g)\nN (g)\n2H O(g)\n→\nSzybkość tej reakcji wyraża się następującym równaniem kinetycznym:\n2\n2\nNO\nH\n⋅\n⋅\nv\nk c\nc\nW tym równaniu k jest współczynnikiem proporcjonalności zwanym stałą szybkości reakcji,\nNO\nc\ni\n2\nH\nc\noznaczają stężenia molowe odpowiednio tlenku azotu(II) i wodoru. Stała szybkości\nk jest charakterystyczna dla danej reakcji, zależy od temperatury, ale nie zależy od stężenia\nsubstratów.\nNa podstawie: K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna. Podstawy fenomenologiczne, Warszawa 2007.\nW zamkniętym reaktorze o pojemności 2 dm3 zmieszano 6 moli tlenku azotu(II) i 4 mole\nwodoru. Podczas reakcji utrzymywano stałą temperaturę.\nOblicz stosunek szybkości opisanej reakcji w chwili, gdy przereaguje 50% początkowej\nilości tlenku azotu(II), do szybkości początkowej tej reakcji.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\njako wielkości niemianowanej.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku jako wielkości mianowanej.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nPoczątkowe stężenia substratów wynoszą:\n\n\n\n\n2\nH\n3\n3\nNO\n2\n3\n3\n6 mol\n4 mol\nNO\n3 mol dm\nH\n2 mol dm\n2 dm\n2 dm\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nn\nn\nV\nV\nPoczątkowa szybkość reakcji:\n2\n0\n3\n2\n18\nv\nk\nk\n\n\n\n\n\nstężenia substratów po przereagowaniu 50% NO są równe:\n\n\n\n\n\n\n\n\n2\n3\n3\n2\n3\n3\n6\n3 mol\n4\n3 mol\nNO\n1,5 mol dm\nH\n0,5 mol dm\n2 dm\n2 dm\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nH\nn\nn\nV\nV\nNO\nKońcowa szybkość reakcji wynosi:\n\n\n2\n1,5\n0,5\n1,125\nv\nk\nk\n\n\n\n\n\n1,125\n18\n\n\n\n\n\nk\nk\n0\n1\n0,0625\n16\nv\nv\nlub\n\n\n0\n16\n1\n1\n0,0625\nv\nv","solution":null,"image":"img/chemia-2018-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 8. (0-2)
Reakcja redukcji tlenku azotu(II) wodorem przebiega zgodnie z równaniem:
2
2
2
2NO(g)
2H (g)
N (g)
2H O(g)
→
Szybkość tej reakcji wyraża się następującym równaniem kinetycznym:
2
2
NO
H
⋅
⋅
v
k c
c
W tym równaniu k jest współczynnikiem proporcjonalności zwanym stałą szybkości reakcji,
NO
c
i
2
H
c
oznaczają stężenia molowe odpowiednio tlenku azotu(II) i wodoru. Stała szybkości
k jest charakterystyczna dla danej reakcji, zależy od temperatury, ale nie zależy od stężenia
substratów.
Na podstawie: K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna. Podstawy fenomenologiczne, Warszawa 2007.
W zamkniętym reaktorze o pojemności 2 dm3 zmieszano 6 moli tlenku azotu(II) i 4 mole
wodoru. Podczas reakcji utrzymywano stałą temperaturę.
Oblicz stosunek szybkości opisanej reakcji w chwili, gdy przereaguje 50% początkowej
ilości tlenku azotu(II), do szybkości początkowej tej reakcji.
Obliczenia:

","answer_text_html":"

Zadanie 8. (0-2)
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku
jako wielkości niemianowanej.
1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
Początkowe stężenia substratów wynoszą:




2
H
3
3
NO
2
3
3
6 mol
4 mol
NO
3 mol dm
H
2 mol dm
2 dm
2 dm










n
n
V
V
Początkowa szybkość reakcji:
2
0
3
2
18
v
k
k





stężenia substratów po przereagowaniu 50% NO są równe:








2
3
3
2
3
3
6
3 mol
4
3 mol
NO
1,5 mol dm
H
0,5 mol dm
2 dm
2 dm












H
n
n
V
V
NO
Końcowa szybkość reakcji wynosi:


2
1,5
0,5
1,125
v
k
k





1,125
18





k
k
0
1
0,0625
16
v
v
lub


0
16
1
1
0,0625
v
v

","solutions":[]}