{"id":"chemia-2018-maj-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-rozszerzona","number":"9","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.\nKwas siarkowy(VI) w temperaturze pokojowej jest oleistą cieczą o gęstości prawie dwukrotnie\nwiększej niż gęstość wody. Czysty, bezwodny kwas siarkowy(VI) ulega częściowej\nautodysocjacji, dzięki czemu przewodzi prąd elektryczny.\nW wyniku reakcji kwasu siarkowego(VI) z wodorotlenkiem sodu, w której stosunek molowy\nsubstratów jest równy 1 : 1, powstaje wodorosiarczan(VI) sodu. Wodny roztwór\nwodorosiarczanu(VI) sodu charakteryzuje się kwasowym odczynem, ponieważ jony obecne\nw roztworze ulegają reakcji zgodnie z poniższym równaniem:\n4\nHSO (aq) + H2O ⇄\n2\n4\nSO\n(aq) +\nO\nH3\n(aq)\nStała równowagi opisanej reakcji w temperaturze T jest równa 1,0 · 10\n2\nNa podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2004.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 9.<br>Kwas siarkowy(VI) w temperaturze pokojowej jest oleistą cieczą o gęstości prawie dwukrotnie<br>większej niż gęstość wody. Czysty, bezwodny kwas siarkowy(VI) ulega częściowej<br>autodysocjacji, dzięki czemu przewodzi prąd elektryczny.<br>W wyniku reakcji kwasu siarkowego(VI) z wodorotlenkiem sodu, w której stosunek molowy<br>substratów jest równy 1 : 1, powstaje wodorosiarczan(VI) sodu. Wodny roztwór<br>wodorosiarczanu(VI) sodu charakteryzuje się kwasowym odczynem, ponieważ jony obecne<br>w roztworze ulegają reakcji zgodnie z poniższym równaniem:<br>4<br>HSO (aq) + H2O ⇄<br>2<br>4<br>SO<br>(aq) +<br>O<br>H3<br>(aq)<br>Stała równowagi opisanej reakcji w temperaturze T jest równa 1,0 · 10<br>2<br>Na podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2004.</p>","solutions":[]}