{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nElektrony w atomach są przyciągane przez jądro, więc usunięcie elektronu z powłoki wymaga\nnakładu energii, która jest nazywana energią jonizacji. Pierwsza energia jonizacji\nto minimalna energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od atomu.\nPoniżej podane są wartości pierwszej energii jonizacji litu, sodu i rubidu.\nSymbol litowca\nLi\nNa\nK\nRb\nPierwsza energia jonizacji,\n1\nmol\nkJ\n⋅\n520\n496\n?\n403\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nUzupełnij poniższe zdania, tak aby otrzymane informacje były prawdziwe.\nLit ma (niższą / wyższą) wartość pierwszej energii jonizacji niż sód, ponieważ w jego atomie\nelektron walencyjny znajduje się (bliżej jądra / dalej od jądra) niż elektron walencyjny\nw atomie sodu. Im mniejszy jest promień atomu litowca, tym (mniejsza / większa) jest\nenergia potrzebna do oderwania elektronu od atomu. Pierwsza energia jonizacji potasu jest\nrówna (510 / 419 / 376)\n1\nmol\nkJ\n⋅\nInformacja do zadań 5.-7.\nSód to aktywny metal, który w związkach chemicznych przyjmuje stopień utlenienia I.\nSpalany w powietrzu tworzy nadtlenek o wzorze Na2O2 (reakcja 1.). W reakcji nadtlenku\nsodu z tlenkiem węgla(IV) powstają węglan sodu oraz bezbarwny i bezwonny gaz\npodtrzymujący palenie (reakcja 2.).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nKorzystanie z informacji.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z budową atomu\ni układem okresowym pierwiastków (I.1.a.1).\nWyszukanie informacji potrzebnych do rozwiązania problemu\n(II.1.a).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nLit ma (niższą / wyższą) wartość pierwszej energii jonizacji niż sód, ponieważ w jego atomie\nelektron walencyjny znajduje się (bliżej jądra / dalej od jądra) niż elektron walencyjny\nw atomie sodu. Im mniejszy jest promień atomu litowca tym (mniejsza / większa) jest energia\npotrzebna do oderwania elektronu od atomu. Pierwsza energia jonizacji potasu jest równa\n(510 / 419 / 376)\n1\nmol\nkJ\n⋅","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 4. (1 pkt)<br>Elektrony w atomach są przyciągane przez jądro, więc usunięcie elektronu z powłoki wymaga<br>nakładu energii, która jest nazywana energią jonizacji. Pierwsza energia jonizacji<br>to minimalna energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od atomu.<br>Poniżej podane są wartości pierwszej energii jonizacji litu, sodu i rubidu.<br>Symbol litowca<br>Li<br>Na<br>K<br>Rb<br>Pierwsza energia jonizacji,<br>1<br>mol<br>kJ<br>⋅<br>520<br>496<br>?<br>403<br>Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.<br>Poziom podstawowy<br>MCH_1P<br>Uzupełnij poniższe zdania, tak aby otrzymane informacje były prawdziwe.<br>Lit ma (niższą / wyższą) wartość pierwszej energii jonizacji niż sód, ponieważ w jego atomie<br>elektron walencyjny znajduje się (bliżej jądra / dalej od jądra) niż elektron walencyjny<br>w atomie sodu. Im mniejszy jest promień atomu litowca, tym (mniejsza / większa) jest<br>energia potrzebna do oderwania elektronu od atomu. Pierwsza energia jonizacji potasu jest<br>równa (510 / 419 / 376)<br>1<br>mol<br>kJ<br>⋅<br>Informacja do zadań 5.-7.<br>Sód to aktywny metal, który w związkach chemicznych przyjmuje stopień utlenienia I.<br>Spalany w powietrzu tworzy nadtlenek o wzorze Na2O2 (reakcja 1.). W reakcji nadtlenku<br>sodu z tlenkiem węgla(IV) powstają węglan sodu oraz bezbarwny i bezwonny gaz<br>podtrzymujący palenie (reakcja 2.).</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 4. (0-1)<br>Wiadomości i rozumienie.<br>Korzystanie z informacji.<br>Znajomość i rozumienie pojęć związanych z budową atomu<br>i układem okresowym pierwiastków (I.1.a.1).<br>Wyszukanie informacji potrzebnych do rozwiązania problemu<br>(II.1.a).<br>Schemat punktowania<br>1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.<br>0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.<br>Poprawna odpowiedź<br>Lit ma (niższą / wyższą) wartość pierwszej energii jonizacji niż sód, ponieważ w jego atomie<br>elektron walencyjny znajduje się (bliżej jądra / dalej od jądra) niż elektron walencyjny<br>w atomie sodu. Im mniejszy jest promień atomu litowca tym (mniejsza / większa) jest energia<br>potrzebna do oderwania elektronu od atomu. Pierwsza energia jonizacji potasu jest równa<br>(510 / 419 / 376)<br>1<br>mol<br>kJ<br>⋅</p>","solutions":[]}