{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nDo 10 cm3 kwasu solnego o pH = 1 dodano 20 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu\no stężeniu 0,2\n3\ndm\nmol\n⋅\n. Przebiegła wtedy reakcja opisana równaniem\nNaOH + HCl → NaCl + H2O\nOblicz pH otrzymanego roztworu. W obliczeniach przyjmij, że objętość powstałego\nroztworu jest sumą objętości roztworów wyjściowych.\nObliczenia:\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nObliczenie pH wodnych roztworów kwasów i zasad (II.5.f.2).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\n3\n3\nHCl\n0,01 dm\n0,1 mol dm\n0,001 mola\n⋅\n⋅\nn\n3\n3\nNaOH\n0,02 dm\n0,2 mol dm\n0,004 mola\n⋅\n⋅\nn\n użyto w nadmiarze NaOH\nPozostała liczba moli NaOH: 0,004 - 0,001 = 0,003 mola\nObjętość otrzymanego roztworu: V = 0,03 dm3\nStężenie jonów OH-: [OH-] =\n3\n3\n0,003 mol\n0,1 mol dm\n0,03 dm\n⋅\n1\npOH\nlog [OH ]\nlog0,1\nlog10\n1\npH + pOH = 14  pH = 13","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 10. (2 pkt)
Do 10 cm3 kwasu solnego o pH = 1 dodano 20 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu
o stężeniu 0,2
3
dm
mol
⋅
. Przebiegła wtedy reakcja opisana równaniem
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Oblicz pH otrzymanego roztworu. W obliczeniach przyjmij, że objętość powstałego
roztworu jest sumą objętości roztworów wyjściowych.
Obliczenia:
Poziom rozszerzony
MCH_1R

","answer_text_html":"

Zadanie 10. (0-2)
Korzystanie z informacji.
Obliczenie pH wodnych roztworów kwasów i zasad (II.5.f.2).
Schemat punktowania
2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.
1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

lub

\n\n

0 p. - za zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
3
3
HCl
0,01 dm
0,1 mol dm
0,001 mola
⋅
⋅
n
3
3
NaOH
0,02 dm
0,2 mol dm
0,004 mola
⋅
⋅
n
 użyto w nadmiarze NaOH
Pozostała liczba moli NaOH: 0,004 - 0,001 = 0,003 mola
Objętość otrzymanego roztworu: V = 0,03 dm3
Stężenie jonów OH-: [OH-] =
3
3
0,003 mol
0,1 mol dm
0,03 dm
⋅
1
pOH
log [OH ]
log0,1
log10
1
pH + pOH = 14  pH = 13

","solutions":[]}