{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/12.2","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"12.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12.2. (1 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która pozwoliła na jednoznaczne\nokreślenie zawartości probówki zawierającej wodny roztwór NH4Cl.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n9.\n10.\n11.\n12.1. 12.2.\nMaks. liczba pkt\n3\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\n2,0 cm3 roztworu NaOH, cm = 0,05 mol·dm-3\n1,0 cm3 roztworu CH3COOH, cm = 0,10 mol·dm-3\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nInformacja do zadań 13.-15.\nWodorotlenek niklu(II) strąca się jako zielonkawy osad z wodnego roztworu soli niklu(II) pod\ndziałaniem wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Wodorotlenek niklu(II) nie rozpuszcza się\nw nadmiarze zasady, ale reaguje z kwasami. Pod wpływem utleniaczy ten wodorotlenek\nprzechodzi w czarnobrunatny wodorotlenek niklu(III).\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa,\nWarszawa 2001.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOpisanie zachowania soli wobec zasad (I.2.b.8).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej.\n0 p. - za każdą inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n4\n3\n2\nNH\nOH\nNH\nH O\n→\nlub\n4\n3\n2\nNH\nOH\nNH\nH O\n\nUwaga ! Zapis NH3 · H2O należy uznać za błędny.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-12.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 12.2. (1 pkt)
Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która pozwoliła na jednoznaczne
określenie zawartości probówki zawierającej wodny roztwór NH4Cl.
Wypełnia
egzaminator
Nr zadania
9.
10.
11.
12.1. 12.2.
Maks. liczba pkt
3
2
1
1
1
Uzyskana liczba pkt
2,0 cm3 roztworu NaOH, cm = 0,05 mol·dm-3
1,0 cm3 roztworu CH3COOH, cm = 0,10 mol·dm-3
Poziom rozszerzony
MCH_1R
Informacja do zadań 13.-15.
Wodorotlenek niklu(II) strąca się jako zielonkawy osad z wodnego roztworu soli niklu(II) pod
działaniem wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Wodorotlenek niklu(II) nie rozpuszcza się
w nadmiarze zasady, ale reaguje z kwasami. Pod wpływem utleniaczy ten wodorotlenek
przechodzi w czarnobrunatny wodorotlenek niklu(III).
Na podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa,
Warszawa 2001.

","answer_text_html":"

Zadanie 12.2. (0-1)
Wiadomości i rozumienie.
Opisanie zachowania soli wobec zasad (I.2.b.8).
Schemat punktowania
1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej.
0 p. - za każdą inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.
Poprawna odpowiedź
4
3
2
NH
OH
NH
H O
→
lub
4
3
2
NH
OH
NH
H O

Uwaga ! Zapis NH3 · H2O należy uznać za błędny.

","solutions":[]}